题目内容
14．请简述鉴别下列物质的方法，并指出你是根据什么性质（“物理性质”或“化学性质”）的不同来鉴别它们的？（1）水和白醋：物理性质，味道．
（2）铁粉和炭粉（均为黑色）物理性质，用磁铁吸引．
分析 根据物质的性质差异进行分析解答即可，要鉴别必须是依据不同的性质．
解答 解：（1）水是无味的液体，而白醋有酸味，故可以根据味道鉴别，属于物理性质，故填：物理性质，味道；
（2）铁能被磁铁吸引，炭粉不能被磁铁吸引，属于物理性质，故填：物理性质，用磁铁吸引．
点评 此题主要是考查同学们的综合分析能力，不但要求同学们具备有关物质的基础知识，而且要有实验操作的经历和分析、解决化学实验问题的能力．解题时需要联系实际，逐一分析推断．
练习册系列答案
相关题目
5．某同学自己测定了以下液体的PH，其中的测定结果有错误的是（ ）
| A． | 苹果汁 10.2 | B． | 石灰水 9.8 | C． | 胃液 1.5 | D． | 蒸馏水 7.0 |
2．期末化学实验老师整理药品时，拿出一瓶久置的氢氧化钙粉末[Ca（OH）2）]，他让小王和大伟对这瓶氢氧化钙粉末的组成进行实验探究．
（1）提出问题：这瓶氢氧化钙是否已经生成碳酸钙（CaCO3）而变质？
（2）进行猜想：
①氢氧化钙全部变为碳酸钙；②氢氧化钙部分变为碳酸钙；③氢氧化钙没有变质．
（3）设计实验方案、进行实验：下表是对猜想①进行实验探究的过程示例：
请你另选择一种猜想参与探究，完成如表．
（4）原理与用途：
①氢氧化钙俗称熟石灰（或消石灰），其水溶液的pH大于7（选填“大于”或“小于”或“等于”）．农业上一般采用氢氧化钙改良酸性土壤（选填“酸”或“碱”）．
②氢氧化钙变质是由于与空气中的二氧化碳发生反应的缘故，反应的化学程式是：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，因此氢氧化钙应密封保存．
（1）提出问题：这瓶氢氧化钙是否已经生成碳酸钙（CaCO3）而变质？
（2）进行猜想：
①氢氧化钙全部变为碳酸钙；②氢氧化钙部分变为碳酸钙；③氢氧化钙没有变质．
（3）设计实验方案、进行实验：下表是对猜想①进行实验探究的过程示例：
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取样，加适量水，搅拌，过滤 ①取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液 ②取少量滤渣于试管中，加入盐酸 | ①滤液不变色 ②有气泡产生 | 氢氧化钙全部变 为碳酸钙 |
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取样，加适量水广搅拌，过滤 ①取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液 ②取少量滤渣于试管中，加入盐酸 | ① | 氢氧化钙部分变为碳酸钙 |
| ② |
①氢氧化钙俗称熟石灰（或消石灰），其水溶液的pH大于7（选填“大于”或“小于”或“等于”）．农业上一般采用氢氧化钙改良酸性土壤（选填“酸”或“碱”）．
②氢氧化钙变质是由于与空气中的二氧化碳发生反应的缘故，反应的化学程式是：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，因此氢氧化钙应密封保存．
9．下列有关实验现象的描述正确的是（ ）
| A． | 铁丝在空气中被点燃，火星四射 | |
| B． | 硫粉在氧气中燃烧，产生大量白烟 | |
| C． | 红磷在空气中燃烧，产生蓝色火焰 | |
| D． | 氯化铜溶液中滴入氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀 |
19．下列物质的化学式正确的是（ ）
| A． | 纯碱：NaOH | B． | 氧化铁：FeO | ||
| C． | 硫酸铜晶体：CuSO4•5H2O | D． | 干冰：CO |
6．以下气体发生装置中，不具有启普发生器功能的是（ ）
| A． |  | B． |  | ||
| C． |  | D． |  |
的符号Mg2+．
4．某校化学兴趣小组的同学对敞口放置的固体烧碱的变质程度开展了探究．
写出烧碱发生变质反应的化学方程式：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
为确定固体混合物中碳酸钠的质量分数，他们设计了如下几种不同的实验方案：
【方案一】气体分析法．
（1）如图1所示（铁夹夹持的仪器是理想无摩擦注射器），把X g的混合物与足量稀硫酸反应后，测定产生的CO2气体的体积．检查该装置的气密性的方法是将分液漏斗的活塞关闭，将注射器的活塞向外拉，松开后活塞回到原处，说明装置气密性良好．
（2）有同学提出以图2代替图1中的收集装置，则所测CO2气体的体积偏小（填“偏大”、“偏小”、“不变”），理由是CO2能溶于水且与水反应，你的改进方案是在水面上覆盖一层植物油；广口瓶内原有的空气对实验结果没有（填“有”或“没有”）影响．
（3）也有人用图3装置测定CO2的质量 （碱石灰的成分是CaO和NaOH的混合物）．则图3实验装置主要存在哪些缺陷？这些缺陷对实验结果有何影响？（选1点填入下表）
【方案二】沉淀分析法．
（1）“操作1”的名称是过滤．
（2）确定BaCl2溶液是否过量的方法是取过滤后的溶液，加入稀硫酸，产生白色沉淀．
（3）导致测定的结果偏大的原因可能是沉淀洗涤不干净．
写出烧碱发生变质反应的化学方程式：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
为确定固体混合物中碳酸钠的质量分数，他们设计了如下几种不同的实验方案：
【方案一】气体分析法．
（1）如图1所示（铁夹夹持的仪器是理想无摩擦注射器），把X g的混合物与足量稀硫酸反应后，测定产生的CO2气体的体积．检查该装置的气密性的方法是将分液漏斗的活塞关闭，将注射器的活塞向外拉，松开后活塞回到原处，说明装置气密性良好．
（2）有同学提出以图2代替图1中的收集装置，则所测CO2气体的体积偏小（填“偏大”、“偏小”、“不变”），理由是CO2能溶于水且与水反应，你的改进方案是在水面上覆盖一层植物油；广口瓶内原有的空气对实验结果没有（填“有”或“没有”）影响．
（3）也有人用图3装置测定CO2的质量 （碱石灰的成分是CaO和NaOH的混合物）．则图3实验装置主要存在哪些缺陷？这些缺陷对实验结果有何影响？（选1点填入下表）
| 主要缺陷 | 对实验结果的影响 |
（1）“操作1”的名称是过滤．
（2）确定BaCl2溶液是否过量的方法是取过滤后的溶液，加入稀硫酸，产生白色沉淀．
（3）导致测定的结果偏大的原因可能是沉淀洗涤不干净．