Question

【题目】侯德榜是我国化学工业的奠基人,纯碱工业的创始人。他发明的“侯氏制碱法”,缩短了生产流程，减少了对环境的污染，在人类化学工业史上写下了光辉的一页。侯氏制碱法的主要反应为：

NH3 + CO2 + H2O + NaCl = NaHCO3 + NH4Cl ，

他利用生成物中的NaHCO3溶解度较小，一经生成便会大量析出，能够很容易的分离出NaHCO3。

化学小组同学模拟“侯氏制碱法”完成以下实验：10℃时，向92.6g饱和NaCl溶液中先通入足量NH3共3.4g，再通入一定量CO2至恰好完全反应。请计算：（不考虑溶解在溶液中的NH3和CO2的质量）。

（1） NH4Cl可作为氮肥使用，其中氮元素的质量分数（只写出计算过程）___________。

（2） 以上反应中消耗CO2的质量是多少？

（3） 反应后称量溶液中析出NaHCO3晶体的质量为14.4g，则剩余溶液的质量是多少？

Answer 1

【答案】（1）14/53.5×100%（2）8.8g（3） 90.4g

【解析】

试题分析：（1）根据化学式NH4Cl，氮元素的质量分数=14/53.5×100%

（2）根据化学方程式：NH3 + CO2 + H2O + NaCl = NaHCO3 + NH4Cl中NH3与CO2的质量关系，即可求出消耗CO2的质量

解：设CO2的质量为x

NH3 + CO2 + H2O + NaCl = NaHCO3 + NH4Cl

17 44

3.4g x

17:44=3.4g:x x=8.8g

（3）根据质量守恒定律：化学反应前后，物质的质量不变，故剩余溶液的质量=8.8g+3.4g+92.6g-14.4g= 90.4g