Question

某补钙药剂说明书的部分信息如右图所示．现将100g盐酸分成5等份，逐次加到用40g（40片）该药剂制成的粉末中（其他成分不与盐酸反应）．得到部分数据如下表，请根据有关信息回答问题．

	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次
加入盐酸的质量（g）	20	20	20	20	20
剩余固体的质量（g）	35	30	a	20	18

（1）a的数值比为

 

（2）该品牌补钙冲剂中CaCO₃的质量分数是

 

（3）40片该补钙剂与盐酸充分反应得到的二氧化碳质量是多少？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）由第一次及第四次剩余固体的质量关系，可得到判断：第一次加入的稀盐酸完全反应，剩余固体中含有未反应的碳酸钙，因此可知道每加入20g稀盐酸能消耗5g碳酸钙，则第二加入20g稀盐酸会继续消耗5g碳酸钙，而第三次加入等量稀盐酸时，会继续消耗5g碳酸钙2g，第四次依然如此，而第五次减少了说明此时碳酸钙已完全反应，剩余固体为样品中杂质；
（2）最后剩余的固体为杂质；
（3）利用碳酸钙的质量，借助化学方程式计算即可．

解答：解：（1）由数据记录，第一次加入20g稀盐酸固体质量减少40g-35g=5g，第二次加入同量稀盐酸时，固体质量共减少了35g-5g=30g，第三次剩余固体：30g-5g=25g．故填：25；
（2）最后剩余的18g固体为该片中的杂质，那么40g该药品中含碳酸钙的质量为：40g-18g=22g，则该品牌补钙冲剂中CaCO₃的质量分数是：

22g

40g

×100%=55%；故填：55%；
（3）设22g碳酸钙与稀盐酸反应后生成二氧化碳的质量为x
CaC0₃+2HCl═CaCl₂+H₂0+C0₂↑
100                   44
22g                   x

100

44

=

22g

x

   x=9.68g
答：40片该补钙剂与盐酸充分反应得到的二氧化碳质量是9.68g．
故答案为：9.68g．

点评：由实验数据记录表中剩余固体质量的变化规律，分析反应进行情况，为解决问题的根本，表现出分析实验数据的能力．