Question

100g质量分数为9.8%的稀硫酸中，最多可溶解的锌的质量为多少？反应后所得溶液中的溶质的质量分数为多少？（相对原子质量：（Zn-65，H-1，S-32，O-16）

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，由参加反应的稀硫酸的质量、溶质的质量分数，计算出参加反应的锌的质量、生成的氯化锌的质量，进而可计算出反应后所得溶液中的溶质的质量分数．

解答：解：100g质量分数为9.8%的稀硫酸中含溶质的质量为100g×9.8%=9.8g．
设最多可溶解的锌的质量为x，生成氯化锌的质量为y，生成氢气的质量为z
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65   98   161  2
x   9.8g   y   z

65

98

=

x

9.8g

    x=6.5g

98

161

=

9.8g

y

   y=16.1g

98

2

=

9.8g

z

    z=0.2g
反应后所得溶液中的溶质的质量分数为

16.1g

100g+6.5g-0.2g

×100%≈15.1%．
答：最多可溶解的锌的质量为6.5g；反应后所得溶液中的溶质的质量分数为15.1%．

点评：本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．