题目内容

我们生活在不断变化的物质世界中，下列变化属于化学变化的是

A. 车胎爆炸 B. 剪纸成花 C. 瓷碗破碎 D. 食物腐烂

D 【解析】A、车胎爆炸是由于压强大造成的爆炸，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；B、剪纸成花的过程中纸张只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；C、瓷碗破碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；D、食物腐烂过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意。故选D。
练习册系列答案
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大理石是含杂质的碳酸钙，因具有美丽花纹面被广泛用于建筑物外墙、内壁的贴面和地面铺设。某同学想测出大理石样品中碳酸钙的含量，进行了如下实验和分析。

(1)取一定量的大理石样品置于图甲的发生装置中，用分液漏斗向下滴加盐酸(杂质不参加反应)，产生的气体用含有碱性物质的吸收装置充分吸收。分液漏斗中所加液体不选用硫酸，理由是_______________。

(2)反应前，测得图甲中锥形瓶内物质的总质量和吸收装置的总质量都为m克，实验后，根据实验数据绘了图乙，曲线a、b分别表示锥形瓶内物质的总质量和吸收装置的总质量随反应时间变化的情况。请根据曲线b分析计算出大理石样品中碳酸钙的质量______________。

(3)请综合分析曲线a、b，计算出实验中所用盐酸的溶质质量分数为___________。(结果精确到0.1％)

(4)计算后，该同学对上述实验进行了反思。他认为分液漏斗中选用的盐酸浓度偏大，会对实验结果造成较大影响，其原因是______________。

硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水、它会包裏在大理石表面，使酸溶液不能与大理石接触.从而使反应中止 碳酸钙的质量是5克 盐酸的貭量分数是18.25% 盐酸浓度越大，挥发性越强，会挥发出更多的氯化氢气体被吸收装置吸收，导致二氧化碳測量值偏大，对结果有较大影响 【解析】 (1)制取二氧化碳时，常用石灰石或大理石和稀盐酸，不用硫酸的原因是：硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水、它会包裏在大...

如图是铁、盐酸、氢氧化钙、硫酸铜和氯化镁五种物质的反应与转化关系,“—”表示两种物质之间能发生化学反应,“→”表示在一定条件下的物质转化。

(1)A物质是________(填化学式)。

(2)C与E反应的基本类型是________。

(3)从物质反应规律分析,在单质、氧化物、酸、碱和盐中,能与B反应生成D的物质有________(填序号)。

①2类 ②3类 ③4类 ④5类

Fe； 复分解反应； ③ 【解析】五种物质中能两两发生反应且能与三种物质反应的是Ca(OH)2，所以E是Ca(OH)2，所给物质中，不能与Ca(OH)2反应的是Fe，则A是Fe。既能与Fe反应又能与Ca(OH)2反应的是HCl、 CuSO4，则D是MgCl2，HCl→MgCl2，故B是HCl，C是CuSO4。(1)A物质是 Fe。(2)C与E的反应是：CuSO4 + Ca(OH)2 == C...

分离、提纯除杂、鉴别是化学实验的重要手段,下列实验设计不能达到实验目的的是

选项

实验目的

实验设计

A

将粗盐中混有的泥沙分离

溶解、过滤、蒸发

B

从混有少量NaCl的KNO3中得到较纯净的KNO3固体

先加水溶解，再蒸发结晶

C

除去MgCl2溶液中的少量MgSO4

加适量的BaCl2溶液,过滤

D

鉴别CaCO3、NaOH、NaCl、NH4NO3四种固体

加水，观察

A. A B. B C. C D. D

B 【解析】A、泥沙不溶于水，氯化钠溶于水，通过溶解、过滤、蒸发的实验步骤能将粗盐中混有的泥沙分离，不符合题意；B、硝酸钾的溶解度受温度影响大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，从混有少量NaCl的KNO3中得到较纯净的KNO3固体，可采用先加水溶解，再降温结晶，得到较纯净的KNO3固体，用蒸发结晶的方法，不能达到实验目的，符合题意；C、MgSO4与BaCl2反应生成氯化镁的硫酸钡沉淀，能除去杂...

下列基本实验操作正确的是

A. 读出液体体积 B. 测溶液的pH

C. 加热液体 D. 稀释浓硫酸

D 【解析】A、读液体体积时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视刻度，图中操作错误；B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，图中操作错误；C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的1/3，图中液体超过试管容积的1/3，图中操作错误；D、稀释浓硫酸时，要把浓硫...

高锰酸钾是初中常用的一种试剂，它可以和很多物质反应，发生颜色变化。小明和小丽把  经硫酸酸化的高锰酸钾溶液和草酸[H2C2O4]溶液混合，发现刚开始反应时溶液褪色不明显，但不久后褪色速度突然加快。为了探究反应过程中褪色速度加快的原因，小明查到了如下资料：

资料1：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4= K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑

资料2：通常情况下，反应物浓度变大。反应加快；温度开高，反应加快。

(1)根据这些资料，小明提出了两个假设。

假设一：褪色速度突然加快是由反应物浓度变大引起的；

假设二：褪色速度突然加快是由反应过程中温度升高引起的。小明经过分析，否定了假设一，理由是____________________。

(2)小丽针对假设二进行实验探究后，经过思考，又做了如下实验：

 把经硫酸酸化的高锰酸钾溶液等分为两份，分装A、B两试管，同时向两支试管中加入等量等浓度的草酸溶液，并置于同一水浴中。迅速向A试管中加入一定量的MnSO4，发现A试管中溶液褪色明显快于B试管。上述实验中，把2支试管置于同一水浴中的目的是_________________。这一实验基于的假设是_________________________。

随着反应的进行，反应物浓度不断降低 减小反应过程中温度变化对实验结果的影响 反应过程中生成的MnSO4对该反应有催化作用 【解析】本题考查了影响化学反应速度的因素。认真审题，仔细分析，进行解答。 (1) 随着反应的进行，反应物不断被消耗，反应物浓度不断降低。假设一不成立的原因是随着反应的进行，反应物浓度不断降低； （2）上述实验中，把2支试管置于同一水浴中，保持温度相同，其目的是...

10%的CaCl2溶液常用作路面的保湿剂。

（1）CaCl2中Ca、Cl元素的质量比为________________；

（2）要配制200 kg 10%的CaCl2溶液，需要水的质量为_______________kg。

40:71； 180。 【解析】本题考查了根据化学式的计算和有关溶液的计算。难度不大。 （1）CaCl2中Ca、Cl元素的质量比=40:35.5×2=40:71； (2)要配制200 kg 10%的CaCl2溶液，需要水的质量=200kg -200kg×10%=180kg。

下列关于催化剂的说法正确的是

A. 化学反应前后催化剂的质量不变 B. 化学反应前后催化剂的性质不变

C. 催化剂只能加快化学反应速率 D. 没有催化剂化学反应不能发生

A 【解析】在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。A、化学反应前后，催化剂的质量不变，正确；B、化学反应前后，催化剂的化学性质不变，物理性质可能改变，错误；C、催化剂能加快反应速度也能减慢反应速度，错误；D、并不是所有的化学反应都需要催化剂，如酸和碱的反应，不需要使用催化剂，错误。故选A。

吸烟有害身体健康，香烟的烟气中含有几百种有毒物质，其中易与人体血红蛋白相结合的有毒气体是

A. CO2 B. N2 C. O2 D. CO

D 【解析】烟草在燃烧过程中，产生了许多有害物质，如尼古丁、一氧化碳、烟焦油、尼古丁等，其中一氧化碳有毒，它能与血液中的血红蛋白结合，导致体内组织器官严重缺氧而死亡。故选D。

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