Question

10．硫酸铵是一种常用的氮肥，易溶于水．某化学兴趣小组为测定某硫酸铵肥料样品的纯度，将8g样品加入足量的浓氢氧化钠溶液中充分反应（杂质不与氢氧化钠反应 ），反应的方程式为（NH₄）₂SO₄+2NaOH=NaSO₄+2H₂O+2NH₃↑，把 产生的所有NH₃用足量的酸溶液吸收，同时测量酸溶液增加的质量，结果如下表所示：
请回答下列问题：

时间min	0	2	4	6	8	10
质量/g	0	0.7	1.1	1.5	1.7	1.7

（1）根据硫酸铵的性质，在使用该肥料时应注意的问题是避免与碱混合．
（2）计算该样品中硫酸铵的质量分数．
（3）计算该化肥样品中氮元素的质量分数（结果保留0.1%）．

Answer 1

分析 （1）根据铵态氮肥和碱混合会生成氨气而变质进行分析；
（2）根据化学方程式和氨气的质量计算参加反应的硫酸铵的质量，然后计算质量分数；
（3）根据硫酸铵的质量，计算氮元素的质量，然后计算质量分数．

解答 解：（1）铵态氮肥和碱混合会生成氨气而变质，所以在使用该肥料时应注意的问题是：避免与碱混合；
（2）设参加反应的硫酸铵的质量为x
（NH₄）₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O+2NH₃↑
 132                          34
  x                            1.7g
$\frac{132}{x}$=$\frac{34}{1.7g}$
 x=6.6g
所以该样品中硫酸铵的质量分数为：$\frac{6.6g}{8g}$×100%=82.5%；
（3）该化肥样品中氮元素的质量分数为：$\frac{6.6g×\frac{28}{132}×100%}{8g}$×100%=17.5%．
故答案为：（1）避免与碱混合；
（2）82.5%； 
（3）17.5%．

点评 本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性和准确性．