题目内容
2．在学习化学的过程中，及时对所学知识进行整理，是一种好的学习方法．以下归纳中，其中存在错误的一组是（ ）| A． | 化学知识中有许多的“相等”： 原子核中质子数与中子数相等 稀释前后溶液中溶质的质量相等 化合物中元素化合价的正价总数与负价总数的数值相等 | |
| B． | 相似物质（或微粒）之间的区别： | |
| C． | 选择实验室制取气体装置与净化方法的依据： | |
| D． | 环境问题----主要原因-----解决对策： |
分析 根据原子的构成，微粒和物质之间的联系可判断A错误，B正确；根据实验室制取气体装置与净化方法可判断C正确；根据环境污染的主要原因和防止的办法可判断D正确．
解答 解：A、原子核中质子数与中子数不一定相等，如：氢原子中有一个质子没有中子．故选项错误；
B、氯原子和氯离子最外层电子数不同，二氧化硫和三氧化硫分子构成不同，生铁和钢含碳量不同，故选项正确；
C、制取气体选择发生装置时要根据反应物的状态和反应条件选择；收集气体的装置要根据气体的密度和溶解性选择；气体净化时要考虑气体及所含杂质的化学性质，故正确；
D、造成温室效应的气体是二氧化碳，解决这一问题的措施是植树造林，禁止滥砍滥伐；水质恶化的主要原因是污水的任意排放，应该先处理后排放；酸雨形成的原因是排放在空气中的二氧化硫和二氧化氮等气体造成的，应该减少化石燃料的使用；故正确；
故答案为A．
点评 本题涉及到的知识点较多，是综合性较强的题目．原子的构成，微粒和物质之间的联系，实验室制取气体装置与净化方法，环境污染的主要原因和防止的办法，这些基础性的常识要掌握．
练习册系列答案
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12．下列物品所使用的主要材料，属于天然有机高分子材料的是（ ）
| A． |  塑料玩具 | B． |  棉线帽子 | C． |  陶瓷碗 | D． |  尼龙提包 |
10．硫酸铵是一种常用的氮肥，易溶于水．某化学兴趣小组为测定某硫酸铵肥料样品的纯度，将8g样品加入足量的浓氢氧化钠溶液中充分反应（杂质不与氢氧化钠反应 ），反应的方程式为（NH4）2SO4+2NaOH=NaSO4+2H2O+2NH3↑，把 产生的所有NH3用足量的酸溶液吸收，同时测量酸溶液增加的质量，结果如下表所示：
请回答下列问题：
（1）根据硫酸铵的性质，在使用该肥料时应注意的问题是避免与碱混合．
（2）计算该样品中硫酸铵的质量分数．
（3）计算该化肥样品中氮元素的质量分数（结果保留0.1%）．
请回答下列问题：
| 时间min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
| 质量/g | 0 | 0.7 | 1.1 | 1.5 | 1.7 | 1.7 |
（2）计算该样品中硫酸铵的质量分数．
（3）计算该化肥样品中氮元素的质量分数（结果保留0.1%）．
17．在下表栏目空格内，填写正确的名称、化学式、类别和加点元素的化合价．
| 名称 | 氧化铁 | 硫酸 | 氦气 | ||
| 化学式 | $\underset{F}{•}$e2O3 | H2$\underset{S}{•}$O4 | Ca（$\underset{O}{•}$H）2 | K2$\underset{Mn}{•}$O4 | |
| 类别 | 酸 | 单质 | 碱 | 盐 | |
| 化合价 | +3 | 0 | -2 | +6 |
7．空气中氧气含量测定的再认识．
【实验回顾】如图1是实验室用红磷燃烧来粗略测定空气中氧气含量的装置．
（1）写出红磷燃烧的化学方程式4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
（2）实验原理：由于红磷燃烧消耗空气中的氧气，使瓶内压强减小，烧杯中水倒吸到集气瓶．若装置的气密性良好，操作规范，用量筒测量进入瓶中水的体积，能粗略测得空气中氧气的含量．
【问题提出】有实验资料表明：燃烧过程中当氧气体积分数低于7%时，红磷就无法继续燃烧，因此通过上述实验，测量结果与理论值误差较大．
【实验改进】
Ⅰ．根据铁在空气中生锈的原理设计如图2实验装置，再次测定空气中氧气含量．装置中饱和食盐水、活性炭会加速铁生锈．
Ⅱ．测得实验数据如表
【交流表达】
（1）铁生锈过程发生复杂的化学反应，首先是铁与氧气、水反应生成氢氧化亚铁[Fe（OH）2]，写出该反应的化学方程式2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2．
（2）根据表中数据计算，改进实验后测得的空气中氧气的体积分数是20.2%（计算结果精确到0.1%）．
（3）从实验原理角度分析，改进后的实验结果比前者精确度更高的原因是：①氧气完全反应；②避免了燃烧匙伸入集气瓶中时导致的空气外逸．
【实验回顾】如图1是实验室用红磷燃烧来粗略测定空气中氧气含量的装置．
（1）写出红磷燃烧的化学方程式4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
（2）实验原理：由于红磷燃烧消耗空气中的氧气，使瓶内压强减小，烧杯中水倒吸到集气瓶．若装置的气密性良好，操作规范，用量筒测量进入瓶中水的体积，能粗略测得空气中氧气的含量．
【问题提出】有实验资料表明：燃烧过程中当氧气体积分数低于7%时，红磷就无法继续燃烧，因此通过上述实验，测量结果与理论值误差较大．
【实验改进】
Ⅰ．根据铁在空气中生锈的原理设计如图2实验装置，再次测定空气中氧气含量．装置中饱和食盐水、活性炭会加速铁生锈．
Ⅱ．测得实验数据如表
| 测量项目 | 实验前 | 实验后 | |
| 烧杯中水的体积 | 烧杯中剩余水的体积 | 集气瓶（扣除内容物）和导管的容积 | |
| 体积/mL | 80.0 | 54.5 | 126.0 |
（1）铁生锈过程发生复杂的化学反应，首先是铁与氧气、水反应生成氢氧化亚铁[Fe（OH）2]，写出该反应的化学方程式2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2．
（2）根据表中数据计算，改进实验后测得的空气中氧气的体积分数是20.2%（计算结果精确到0.1%）．
（3）从实验原理角度分析，改进后的实验结果比前者精确度更高的原因是：①氧气完全反应；②避免了燃烧匙伸入集气瓶中时导致的空气外逸．
物质的溶解性如图为氯化钠、硝酸钠的溶解度曲线．