题目内容

14．用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠．为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量，小明称取该样品11g，加入到盛有50g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，称得烧杯中的物质的总质量为56.6g．反应的方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑请计算：
（1）完全反应后生成二氧化碳的质量为4.4 g．
（2）该纯碱样品中碳酸钠的质量．

分析 （1）烧杯中总物质减少的质量为生成二氧化碳的质量．
（2）由二氧化碳的质量根据碳酸钠与盐酸反应的化学方程式可以计算出样品中碳酸钠的质量．

解答 解：（1）生成二氧化碳的质量为
11g+50g-56.6g=4.4g
（2）设样品中碳酸钠的质量为x．
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
 106                  44
  x                   4.4g
$\frac{106}{x}=\frac{44}{4.4g}$
x=10.6g
答：（1）生成二氧化碳的质量为4.4g．
（2）样品中碳酸钠的质量为10.6g．

点评 本题主要考查含杂质物质的化学方程式计算，难度不大，熟练掌握计算格式是解题关键．

练习册系列答案
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5．请根据下图所示的实验过程和提供的数据计算：

（1）生成氢气的质量．
（2）合金中铜的质量分数．
（3）所加稀硫酸的质量．
6．A-G是初中化学常见物质，其中B是单质，D是光合作用的气体原料，G溶液显碱性，如图是这些物质的转化关系，“-”表示相连物质可以发生反应，“→”表示一种物质生成另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件省略），请回答：
（1）D物质的化学式为CO2，A物质的俗名为双氧水；
（2）写出F→G的化学方程式：CaO+H2O═Ca（OH）2，该反应中放出热量（填“放出”或“吸收”）；
（3）写出D→B的化学方程式：6CO2+6H2O$\frac{\underline{\;\;\;\;\;光\;\;\;\;\;}}{叶绿素}$C6H12O6+6O2；
（4）上述转化关系中没有涉及到的基本反应类型为置换反应．
2．2014年诺贝尔物理学奖授予了赤崎勇?天野浩和中村修二，以表彰他们发明蓝色发光二极管（LED）．氮化镓（GaN）是制作LED的材料，氮化镓中氮元素的化合价为-3价，则镓元素的化合价为（　　）
A．+3B．+1C．+2D．-4
9．下列能量的转化过程中，属于化学变化的是B
A．帆船航行 B．火力发电 C．水力发电  D．木炭取暖．
19．今年四、五月份，我国湖北、江西等地遭遇大范围持续干旱----鄱阳湖干涸等．全国人们团结一致，共同抗旱．
（1）有些村庄打深井取用地下水．检验地下水是硬水还是软水，可用的物质是肥皂水．
（2）有些村民取浑浊的坑水做生活用水．有同学利用所学的知识将浑浊的坑水结合如图所示的简易净水器进行净化，其中小卵石和石英砂的作用是过滤．
（3）如果地下水硬度大，或者坑水中原微生物过多，都可以采取加热煮沸 的方法，来降低水的硬度和杀灭病原微生物．
6．某同学做“证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐，并收集纯净干燥的气体”的实验．设计了如图方案进行实验：（制得的CO2中常含有HCl和水蒸气）

（1）写出所标仪器的名称：①长颈漏斗．
（2）描述A中发生的现象：有气泡产生蛋壳逐渐溶解．
（3）根据我们所学的知识，你认为A装置和D装置相连并产生的现象时就足以说明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐，写出所填装置中发生反应的化学方程式Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
（4）该同学想要收集一瓶纯净干燥的该气体，连接上述装置的顺序是：（填写各接口字母）a→→d→e→b→c→g→（f）．其中，写出C装置的作用是：吸收HCl．
3．A、B、C是三种常见的含钙化合物，它们之间有如图所示的转化关系（部分产物略去）：
（1）A物质的化学式是CaO，B物质的俗称是熟石灰．
（2）C物质的D 用途是补钙剂．
（3）写出B物质与CO2反应的化学方程式Ca（OH）2+CO2=H2O+CaCO3↓．
4．除去下列物质中的少量杂质，所选试剂错误的是（　　）
序号物质杂质试剂
AKCl溶液CaCl2适量碳酸钠溶液
BCO2H2O浓硫酸
CNaOH溶液Na2CO3适量稀HCl
D铜粉铁粉硫酸铜溶液
A．AB．BC．CD．D

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