Question

5．请根据下图所示的实验过程和提供的数据计算：

（1）生成氢气的质量．
（2）合金中铜的质量分数．
（3）所加稀硫酸的质量．

Answer 1

分析 由溶质的质量分数求出生成的硫酸锌的质量，再根据锌与稀硫酸的反应，求出生成氢气的质量，由质量守恒定律求出所加稀硫酸的质量

解答 解：（1）生成ZnSO₄的质量为：100g×16.1%=16.1g
设：生成氢气的质量为x，消耗锌的质量为y．
Zn+H₂SO₄=H₂↑+ZnSO₄        
65       2     161
y        x    16.1g
$\frac{65}{y}=\frac{2}{x}=\frac{161}{16.1g}$  
解得：x=0.2g     y=6.5 g
（2）合金中铜的质量分数是：$\frac{10g-6.5g}{10g}×100%$=35%．
（3）所加稀硫酸的质量：100g+0.2g-6.5g=93.7g．
答：（1）生成氢气的质量是0.2g．
（2）合金中铜的质量分数是35%．
（3）所加稀硫酸的质量是93.7g．

点评 解此题的关键是根据图示测得的相关数据及溶质的质量分数求出硫酸锌的质量，进而按化学方程式的解题格式解答即可．