Question

13．完成下列反应的化学方程式，并回答有关问题．
（1）宇宙飞船上利用氢气、氧气在催化剂作用下反应作燃料电池2H₂+O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H₂O，在该装置中化学能可以直接转变为电能．
（2）实验室用双氧水制取氧气（二氧化锰粉末作催化剂）：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，该反应是放热（选填“吸热”或“放热”）反应．
（3）将锌粉与氯化银的悬浊液混合充分搅拌，可以生成银和锌盐：Zn+2AgCl═2Ag+ZnCl₂，该反应属于置换反应类型．
（4）氢氧化钡溶液和稀硫酸恰好完全反应：Ba（OH）₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2H₂O，此时液体的导电性比反应前减弱（选填“增强”或“减弱”或“不变”）．
（5）氯化铵晶体（NH₄Cl）和熟石灰混合研磨生成氯化钙和水，同时生成一种氨臭味的气体（NH₄）₂SO₄+Ca（OH）₂=CaSO₄+2NH₃↑+2H₂O；，检验该气体可用湿润的紫色石蕊试纸．

Answer 1

分析 （1）根据氢气、氧气在催化剂作用下生成水来作燃料电池，在燃料电池中，将化学能转化为电能；
（2）用过氧化氢和二氧化锰制氧气：反应物为双氧水，生成物为水和氧气，故可以写出该反应的符号表达式；
（3）根据书写化学方程式的步骤以及反应类型的特点进行解答；
（4）根据复分解反应的原理和反应后溶液中的成分进行分析；
（5）硫酸铵晶体和熟石灰混合研磨生成硫酸钙和水同时产生一种氨臭味的气体，知：反应物硫酸铵和熟石灰，生成物硫酸钙、水、氨气．氨气为碱性气体，故用紫色石蕊试纸验证；

解答 解：（1）氢气、氧气在催化剂作用下生成水来作燃料电池，反应的化学方程式为：2H₂+O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H₂O，其中在燃料电池中，是将化学能转化为电能；
（2）由题意可知：反应物为双氧水，生成物为氧气和水，反应条件为常温下用二氧化锰作为催化剂，故2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；该反应为分解反应，同时放出热量；
（3）锌粉与氯化银的悬浊液混合充分搅拌，可以生成银和锌盐，反应的化学方程式为Zn+2AgCl═2Ag+ZnCl₂；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应．
（4）氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应前的氢氧化钡和硫酸都是电解质，导电性强，反应后生成物都不易电离，故答案为：Ba（OH）₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2H₂O，减弱；
（5）硫酸铵晶体和熟石灰混合研磨生成硫酸钙和水同时产生一种氨臭味的气体：（NH₄）₂SO₄+Ca（OH）₂=CaSO₄+2NH₃↑+2H₂O；氨气为碱性气体，故用紫色石蕊试纸验证．
故答案为：（1）2H₂+O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H₂O；电；（2）2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；放热；（3）Zn+2AgCl═2Ag+ZnCl₂；置换；
（4）Ba（OH）₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2H₂O；减弱；（5）（NH₄）₂SO₄+Ca（OH）₂=CaSO₄+2NH₃↑+2H₂O；紫色石蕊

点评 本题主要考查了化学方程式的正确书写的方法步骤，了解物质发生化学变化时的能量变化，掌握反应类型的判定方法．