题目内容
金属材料在生活中普遍使用．通过学习和观察，我们知道了铁生锈会越来越严重，因此经常要给铁制品表面镀一层不易生锈的金属，但电镀前一般要用盐酸除锈，其原理是
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
（用化学方程式回答），日常用的铝制品不需要除锈，这是因为铝制品表面能形成致密的氧化铝薄膜．
致密的氧化铝薄膜．
，可以阻止铝进一步氧化．分析：铁锈的主要成分是氧化铁，能与酸反应；铝的化学性质比较活泼，能和氧气反应生成一层致密而坚硬的氧化物薄膜，从而对铝起到保护作用．
解答：解：铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
铝制品耐腐蚀的原因是铝的化学性质比较活泼，能和氧气反应生成一层致密而坚硬的氧化铝薄膜，从而对铝起到保护作用．
故答案为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；致密的氧化铝薄膜．
铝制品耐腐蚀的原因是铝的化学性质比较活泼，能和氧气反应生成一层致密而坚硬的氧化铝薄膜，从而对铝起到保护作用．
故答案为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；致密的氧化铝薄膜．
点评：本题难度不大，掌握酸的化学性质、金属铝的化学性质、化学方程式的书写即可正确解答本题．
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