Question

11．以下是一些制取气体的实验装置如图1，请你一起参与探究．

（1）写出仪器名称：a锥形瓶；b集气瓶．
（2）写出实验室用A装置制氧气的化学方程式2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；若要收集到浓度和纯度较高的氧气，选择的气体收集装置是F（填编号）．
（3）实验室用图1中装置制取二氧化碳时，检验二氧化碳已集满的方法是将燃着的木条放到集气瓶口，若立即熄灭则集满．
（4）常温下用块状电石与水反应制取乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂．你认为图中最适合制取乙炔气体的发生装置是C（填编号）．
（5）若选用E装置收集气体，气体应满足的条件是密度比空气小，且不与空气中的成分发生反应．
（6）为测定某大理石样品中碳酸钙的质量分数，取某大理石样品12g于反应容器中，加入足量稀盐酸，充分反应（杂质不参与反应），产生气体质量随加入盐酸的质量的变化关系如图2所示．计算大理石样品中碳酸钙的质量分数．

Answer 1

分析 （1）根据实验室常用仪器解答；
（2）装置A是用加热固体的方法制取氧气，且试管口无棉花，说明是用氯酸钾制取氧气，据此书写方程式；氧气不易溶于水，收集纯净的氧气用排水法；
（3）制取二氧化碳要用固体和液体在常温下反应，据此选择发生装置；然后利用二氧化碳不支持燃烧的特点来验满；
（4）实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应加热引起发生装置炸裂．能控制反应速率的为C装置．
（5）根据若选用E装置收集气体，气体应满足的条件是密度比空气小，且不与空气中的成分发生反应解答；
根据二氧化碳的质量可求出碳酸钙的质量，可求出石灰石样品中碳酸钙的质量分数

解答 解：
（1）根据实验室常用仪器可知：a锥形瓶；b集气瓶；
（2）装置A是用加热固体的方法制取氧气，且试管口无棉花，说明是用氯酸钾制取氧气，用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应物是氯酸钾，生成物是氯化钾和氧气，方程式是2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；氧气不易溶于水，所以要收集纯度高、浓度大的氧气用排水法，排空气法收集的氧气可能混有少量空气；
（3）实验室制取二氧化碳是用固体石灰石与稀盐酸在常温下反应，又因二氧化碳不支持燃烧，可用燃着的木条放在瓶口，木条熄灭则说明已满．
（4）实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应加热引起发生装置炸裂．能控制反应速率的为C装置．
（5）若选用E装置收集气体，气体应满足的条件是密度比空气小，且不与空气中的成分发生反应；
（6）设大理石样品中碳酸钙的质量为x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑ 
100                                   44
x                                       4.4g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{4.4g}$
 x=10g   
大理石样品中碳酸钙的质量分数为$\frac{10g}{12g}$×100%≈83.3%
答案：
（1）锥形瓶；  集气瓶；
 （2）2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；F；
（3）将燃着的木条放到集气瓶口，若立即熄灭则集满．
（4）C；
（5）密度比空气小，且不与空气中的成分发生反应．
（6）大理石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%．

点评 了解实验室制取氧气的反应原理、并能结合装置图分析所用方法，收集气体的方法等，同时考查了学生依据实验现象分析解答问题的能力．