Question

17．（1）我们知道有多种途径可以获得氧气．如：
A．电解水          B．分离液态空气  C．加热高锰酸钾
D．分解过氧化氢     E．加热氯酸钾和二氧化锰混合物．在E处还可以写出另一种制取氧气的方法．

（2）写出装置中标号仪器的名称．a酒精灯；b试管．
（3）写出一个实验室制取氧气的化学方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，根据该反应原理，可选择图中B（填标号，下同）与C或D组装一套制取氧气的装置．
（4）用C装置收集氧气的依据是氧气密度大于空气；若用D装置收集氧气，检验氧气是否集满的方法是将带火星的木条放在瓶口复燃就是满了．
（5）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气．常温下氨气NH₃是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小．氨气NH₃极易溶于水．
制取并收集氨气NH₃，应该从上图中选择的发生装置是A，收集装置是E．
（6）一氧化氮在空气中容易与氧气发生反应，密度比空气略小，难溶于水则收集一氧化氮气体时能用的收集装置是（填序号）C．

Answer 1

分析 （1）根据学过的制取氧气的方法进行分析；
（2）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；
（3）根据实验制氧气的原理、气体发生装置和收集装置的选择依据回答．
（4）氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．
（5）发生装置主要由反应物的状态和反应条件决定；收集装置主要由气体的密度和溶水性决定．
（6）根据一氧化氮的密度、化学性质和在水中的溶解性判断．

解答 解：（1）根据实验室制取氧气的反应原理可知，另一种制取氧气的方法为：加热氯酸钾和二氧化锰混合物；
（2）通过分析题中所指仪器的作用可知，a是酒精灯，②是试管；
（3）实验室制氧气可用高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢，根据所给装置，可用原理方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑或2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；根据药品的状态和反应的条件，分别选用B（或A）作气体发生装置；因为氧不易溶解于水，收集装置可用C，密度比空气大，收集装置可用D．
（4）氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．若用D装置收集氧气，验满方法是：将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了；
（5）反应物的状态是固态，反应条件是加热，应选固-固加热型的发生装置；氨气极易溶于水，不能用排水法收集，氨气的密度比空气小，可用向下排空气法收集．
（6）一氧化氮气体难溶于水，在空气中容易发生反应一氧化氮+氧气→二氧化氮，所以收集一氧化氮选择排水法不能选择排空气法收集；
故答案为：（1）加热氯酸钾和二氧化锰混合物；
（2）酒精灯；试管；（3）2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑（或2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑）；B（或A）；C或D；（4）氧气密度大于空气；将带火星的木条放在瓶口复燃就是满了．（5）A；E；（6）C．

点评 本题考查了实验室制取气体的装置选取，据反应物状态选择发生装置，据气体的密度和溶解性选择收集装置．