题目内容

7．钠的元素符号是：Na，请画出其原子结构示意图．

分析 钠原子核内有11个质子，核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，最外层上有1个电子，画出其原子结构示意图即可．

解答 解：钠的元素符号是Na；钠原子核内有11个质子，核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，最外层上有1个电子，其原子结构示意图为：
故答案为：Na；

点评 本题难度不大，考查学生对原子结构示意图及其意义的理解

练习册系列答案
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8．2014年1月，怀宁县部分儿童血铅超标事件，备受社会各界关注．铅元素相关信息如图所示．下列说法中，正确的是（　　）
A．铅有毒，儿童不能使用铅笔B．铅的相对原子质量为207.2g
C．铅原子核内有82个质子D．铅属于非金属元素
18．现有铁粉、二氧化碳、氧化铜、稀盐酸、氢氧化钠溶液，硝酸银溶液、碳酸钠溶液、氯化钙溶液、硫酸铜溶液九种试剂，请选择试剂按要求写出化学方程式：
（1）氧化物+酸CuO+2HCl=CuCl2+H2O；
（2）盐+盐CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl；
（3）盐+酸HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3．
15．中国的茶文化享誉世界，人们以茶品味健康生活，走进茶叶店能够闻到各种茶香味的原因之一是（　　）
A．分子间有间隙B．分子的大小改变了
C．分子的质量很小D．分子不停地运动
2．下列不属于氢氧化钙的化学性质的是（　　）
A．能和碳酸钠溶液反应B．可使酚酞溶液变红色
C．能和CO反应D．能和硫酸反应
12．过氧化钙（CaO2）是一种对环境友好的多功能无机化合物，通常有两种制备方法．
已知：温度过高过氧化钙会分解生成氧化物和氧气．
【方法1】由Ca（OH）2为原料最终制得，其制备流程如下：

【方法2】由鸡蛋壳（含CaCO3高达90%）为原料最终反应制得，其制备流程如下：

（1）方法1中搅拌的目的是使反应充分，提高原料利用率；请将搅拌过程中发生反应的化学方程式补充完整：CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl；制备过程中除水外可循环使用的物质是NH4C1（填化学式）．
（2）方法2中气体X是CO2，实验室常用Ca（OH）2溶液来检验；煅烧后的反应是化合反应，也能生成CaO2•8H2O，反应的化学方程式为Ca（OH）2+H2O2+6H2O=CaO2•8H2O；该反应需控制温度在0～2℃，可将反应器放置在冰水中中，获得CaO2产品中主要含有的固体杂质是Ca（OH）2（填化学式）．
（3）这两种制法均要求在低温下进行（除煅烧外），温度过高除了防止氨水挥发外，还能防止CaO2分解．
（4）“绿色化学”一般是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物，则上述两种方法中生成CaO2•8H2O的反应符合“绿色化学”的是方法2（填“方法1”或“方法2”）．
19．下列关于常见酸碱盐的说法，错误的是（　　）
A．浓硫酸的脱水性属于化学性质
B．Na2CO3•10H2O在干燥的环境中会慢慢失去结晶水，这个过程叫风化，风化属于化学变化
C．浓硫酸需要密封保存是为了防止其吸收空气中的水分而变质
D．浓盐酸在敞口容器中放置一段时间后，其溶液质量减小，溶质质量分数变小
16．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．0.5NA个CCl4分子在标准状况下的体积约为11.2L
B．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA
C．在25℃，1.01×105Pa时，64gSO2中含有的原子数为3NA
D．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA
17．（1）我们知道有多种途径可以获得氧气．如：
A．电解水          B．分离液态空气  C．加热高锰酸钾
D．分解过氧化氢     E．加热氯酸钾和二氧化锰混合物．在E处还可以写出另一种制取氧气的方法．

（2）写出装置中标号仪器的名称．a酒精灯；b试管．
（3）写出一个实验室制取氧气的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，根据该反应原理，可选择图中B（填标号，下同）与C或D组装一套制取氧气的装置．
（4）用C装置收集氧气的依据是氧气密度大于空气；若用D装置收集氧气，检验氧气是否集满的方法是将带火星的木条放在瓶口复燃就是满了．
（5）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气．常温下氨气NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小．氨气NH3极易溶于水．
制取并收集氨气NH3，应该从上图中选择的发生装置是A，收集装置是E．
（6）一氧化氮在空气中容易与氧气发生反应，密度比空气略小，难溶于水则收集一氧化氮气体时能用的收集装置是（填序号）C．

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