Question

某瓶装保健食品-钙片的外包装标签上的部分文字如下．
主要原料：碳酸钙（化学式CaCO₃）含量：每瓶共100片，每片含主要成分碳酸钙1.5g（相当于钙600mg）食用方法：每日一次，每次一片，嚼食在某同学要探究该钙片的主要成分含量是否准确，他取出10片钙片，加入足量的稀盐酸，充分反应，共收集到6.6g二氧化碳（假定其它成分不与盐酸反应）．试通过计算回答：
①每片含碳酸钙的质量是多少？
②每片含钙元素的质量是多少？
③该钙片的主要成分含量标注是否准确？若不正确，如何改正？

Answer 1

分析：（1）利用碳酸钙与盐酸反应的化学方程式和生成二氧化碳的质量，列出比例式，就可计算出每片含碳酸钙的质量；
（2）根据“每片含钙元素的质量=每片钙片含碳酸钙的质量×碳酸钙中钙元素的质量分数”计算即可；
（3）根据（1）中计算结果和标签上对所含的成分的说明对照，即可得出结论；

解答：解：（1）设10片钙片含碳酸钙的质量为x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                     6.6g

100

x

=

44

6.6g

x=15g
则每片钙片含碳酸钙的质量为

15g

10

=1.5g
（2）每片含钙元素的质量=1.5g×

40

100

=0.6=600mg；
（3）结论：该补钙剂实际含碳酸钙的质量（或含钙量）与标签说明相同．
答：（1）每片含碳酸钙的质量是1.5g；
（2）每片含钙元素的质量是600mg；
（3）通过计算可知，该补钙剂实际含碳酸钙的质量（或含钙量）与标签说明相同．

点评：本题主要考查学生运用化学方程式和溶质质量分数公式综合分析和解决实际问题的能力，难度中等．