题目内容

通过一年的化学学习，我们知道了常见气体的实验室制取方法和相关性质，根据所学知识回答下列问题：

⑴图24-1是实验室制取气体时常用的装置：

①写出装置A中做反应容器的仪器的名称          。

②实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气的化学方程式为                 ，

所选用的发生装置是       (填序号)，用E装置收集氧气，判断氧气已集满的现象是                           。

　③实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取氨气，为了制取并收集到干燥的氨气，我选用的装置组合是          (填序号)。

⑵使用氢气时，要特别注意安全。图21-2是检验氢气纯度的实验，据此我能得出氢气的相关性质有             、              。

⑶如图21-3所示，做硫在氧气中燃烧实验时，盛硫的燃烧匙应从瓶口向下缓慢插入，原因是                 ，实验中观察到               火焰，瓶中装水的作用是吸收有毒的二氧化硫，如果将水换成一种溶液效果更好，体现该溶液作用的化学方程式为                       。         

图21——2             图21——3

（1）①试管  ② 2H2O22H2O + O2↑ 、  B 、瓶口有气泡产生

         ③A D G  

     (2)密度比空气小、可燃性

     （3）防止氧气外逸、蓝紫色   SO2 + 2NaOH == Na2SO3 + H2O

练习册系列答案
相关题目
通过一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，以下是老师提供的一些实验装置，根据下图回答下列问题：
精英家教网
（1）写出实验室用B装置制取氧气的化学方程式
 
；
（2）如果实验室用A装置来制取氧气，同时要收集一瓶用于做铁丝燃烧实验的氧气，则较好的收集装置是
 
（填装置编号，下同）；
（3）通过查阅资料得知：氨气（NH3）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水．小枫同学用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取氨气，他应选择的发生装置是
 
，收集装置是
 
；小雯同学将收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞的水中，观察到的现象是集气瓶内的水面上升，且水变成
 
色．
12、通过一年的化学学习，你一定知道了许多化学之最，请你举出两个化学之最：
（1）
最硬的天地然物质是金刚石

（2）
最简单的有机化合物是甲烷
通过一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关知识，请结合下列装置图，回答问题：

（1）写出有标号的仪器名称：①
酒精灯
酒精灯
．
（2）若在实验室选用装置B做发生装置制取初中常见的一种气体，请写出装置B中发生反应的化学方程式：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
，收集该气体的装置应选用：
D
D
（填写序号）．
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气后要回收试管中的二氧化锰（二氧化锰难溶于水），可采取的方法是：将试管中的固体倒入烧杯、加足量的水溶解、
过滤
过滤
、洗涤、干燥．
（2011?营口）通过一年的化学学习，同学们已能用所学的知识解释一些问题．请按要求回答下列问题：
（1）铁路工人在铺设铁路时，钢轨与钢轨之间留有一定缝隙，用分子的性质解释其原因是
分子之间存在间隔，升高温度分子间隔变大，降低温度分子之间间隔变小，所以留下变大变小的空间
分子之间存在间隔，升高温度分子间隔变大，降低温度分子之间间隔变小，所以留下变大变小的空间
；
（2）用汽油除去衣服上的油污和用洗涤剂除油污原理上的不同点是
汽油除去衣服上的油污是溶解现象，洗涤剂除油污是乳化现象
汽油除去衣服上的油污是溶解现象，洗涤剂除油污是乳化现象
；
（3）服用含小苏打的药物来治疗胃酸过多，其反应化学方程式为
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
．
（1）通过一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，请你结合下列装置图回答问题：
a．写出下列仪器的名称①
长颈漏斗
长颈漏斗
；②
铁架台
铁架台
．
b．晓杰同学想用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是
B
B
 （填序号，下同），写出该反应的化学方程式是
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
．
c．晓海经查阅资料，得知乙炔（C2H2）气体可用水和CaC2固体反应制取．写出该反应的化学方程式为
2H2O+CaC2═C2H2↑+Ca（OH）2
2H2O+CaC2═C2H2↑+Ca（OH）2
．在制取的乙炔气体中常含有酸性杂质气体CO2和H2S，为除去杂物，得到纯净干燥的乙炔气体，装置连接顺序为：A→
G
G
→
C
C
→F．
（2）过氧化钠是化学中常见的一种药品，它是浅黄白色颗粒粉末．在空气中吸收水分和二氧化碳．易溶于水，与水中能发生反应生成氢氧化钠和过氧化氢，方程式：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2，过氧化氢又能分解放出氧气．
a．区分水和过氧化氢的实验方法是：
加二氧化锰粉末，观察是否有气泡放出
加二氧化锰粉末，观察是否有气泡放出
，发生的反应方程式是：
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
．
b．某同学为了证明过氧化钠加入水中生成了氢氧化钠，在生成的溶液中滴加了几滴无色酚酞试液，观察到的现象是溶液先变红后褪为无色，请你对此现象进行探究．
提出问题：什么导致溶液先变红再褪色？
猜想与假设：
猜想1：甲同学“可能是无色酚酞溶液变质导致溶液褪色”；
猜想2：乙同学“可能是生成的过氧化氢使溶液褪色”．
实验与结论：
①甲同学提出的猜想，立即遭到其他同学的反对，因为
若酚酞溶液变质，则溶液不会变红
若酚酞溶液变质，则溶液不会变红
；
②为了验证自己的猜想，乙同学设计了以下方案并实验验证：
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量稀氢氧化钠溶液于试管中，滴加1-2滴酚酞试液，变红后
加入过氧化氢溶液
加入过氧化氢溶液

观察现象		 溶液依然为红色
不是生成的过氧化氢使溶液褪色
不是生成的过氧化氢使溶液褪色
讨论交流：你还能提出不同的猜想吗？
猜想3：
可能是过氧化氢分解的氧气使溶液褪色或氢氧化钠溶液浓度过大
可能是过氧化氢分解的氧气使溶液褪色或氢氧化钠溶液浓度过大
．
方案3：
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量原溶液于试管中，加入适量水，观察现象
取少量原溶液于试管中，加入适量水，观察现象
（1）变回红色
（2）依然无色
（1）变回红色
（2）依然无色
（1）氢氧化钠溶液浓度过大导致溶液颜色褪去
（2）溶液颜色褪去与氢氧化钠溶液浓度无关
（1）氢氧化钠溶液浓度过大导致溶液颜色褪去
（2）溶液颜色褪去与氢氧化钠溶液浓度无关

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网