题目内容

某小组在实验室中用碳酸钙和稀盐酸为原料制取二氧化碳，现将一定质量的碳酸钙与100克稀盐酸混合后经充分反应，到不再产生气体时，共产生二氧化碳11克．问：
（1）写出有关反应的化学方程式．
（2）参加反应的碳酸钙是多少克？
（3）参加反应的盐酸溶液的质量分数是多少？
（4）如果将题中的稀盐酸换成稀硫酸“能不能”，如果回答“能”或“不能”请说明理由．

解：（1）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
故答案为：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O；
（2）设参加反应的碳酸钙质量是X，参加反应的盐酸溶液的溶质的质量是Y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O；
100 73 44
X Y 11g
$\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ = $\text{[math]}$
X=25g Y=18.25g
（3）参加反应的盐酸溶液的质量分数是： $\text{[math]}$ ×100%=18.25%
（4）实验室制备二氧化碳气体应用大理石和盐酸反应，不宜用硫酸，因为硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙是微溶于水的物质，当反应进行到一定程度时，硫酸钙会包住碳酸钙表面，使碳酸钙与硫酸不再接触而反应停止，所以实验室一般用盐酸而不用硫酸与大理石反应制取二氧化碳．
答：参加反应的碳酸钙质量是25g，参加反应的盐酸溶液的质量分数是18.25%．
分析：（1）根据碳酸钙和稀盐酸反应原理书写方程式；
（2）生成的二氧化碳的质量代入方程式即可解答；
（3）根据生成二氧化碳的质量求出参加反应的盐酸溶质的质量，再根据溶质质量分数公式计算即可；
（4）硫酸与碳酸钙反应生成微溶性的硫酸钙，覆盖在碳酸钙的表面，使碳酸钙与硫酸不再接触而反应停止．
点评：本题主要考查学生运用化学方程式和质量分数公式进行计算的能力，并明确实验室制取二氧化碳不用稀硫酸的原因．