Question

10．金属在生产和生活中起重要作用

Ⅰ．金属锂在新能源开发中占有重要地位
（1）锂（Li）原子结构示意图如图1所示，Li在化学反应中容易失（填“得”或“失”）电子，它的离子符号为Li⁺．
（2）LiOH和NaOH都属于碱，它们的水溶液解离出相同的OH^-（填“H⁺”或“OH^-”）．
Ⅱ．废旧锂电池主要回收是正极材料，其主要成分为钴酸锂（LiCoO₂）、铝箔等，回收工艺流程如图2：
（3）从流程图可得：回收的产物除了有Li₂CO₃，还有Al（OH）₃（写一种）．
（4）步骤③中，溶液呈酸性（填“酸性”、“中性”或“碱性”）
（5）写出步骤①中稀硫酸溶解铝箔（Al）的化学方程式2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑．

Answer 1

分析 （1）根据锂原子最外层电子数特点分析得失电子情况，并书写离子符号；（2）根据碱的概念分析回答；（3）根据流程图中的产物回答；（4）根据步骤③溶液的pH值分析回答；（5）根据铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气书写化学方程式．

解答 解：（1）锂原子最外层有1个电子，电子个数小于4在化学变化中易失去电子，而形成带1个单位正电荷的锂离子，故填：失；Li⁺；
（2）碱是由金属阳离子或铵根离子和氢氧根离子构成的化合物，碱的水溶液中能离解出氢氧根离子，故填：OH^-；
（3）由题中流程图可以看出在整个生产过程中共生成了三种物质：氢氧化铝、碳酸钴、碳酸锂，所以除了碳酸锂外另外两种也是可回收的产生，故填：Al（OH）₃或CoCO₃；
（4）由步骤③时溶液pH等于5可知此时溶液显酸性，故填：酸性；
（5）铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，据此书写化学方程式，故填：2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑．

点评 本题为生产流程题，涉及金属的回收、化学方程式的书写等知识，较为综合，解题的关键在于能看懂流程图，从中获取相关信息．