题目内容

14．俗称纯碱的碳酸钠，在生产和生活中有着广泛的用途．已知碳酸钠与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，且碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠小得多．在饱和的碳酸钠溶液中通人足量二氧化碳的现象为有白色晶体析出；反应的化学方程式为Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3；分离出产物的方法是过滤．

分析 根据题意，碳酸钠与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，且碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠小得多，则会析出碳酸氢钠晶体，进行分析解答．

解答 解：碳酸钠与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，且碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠小得多，故在饱和的碳酸钠溶液中通人足量二氧化碳的现象为有白色晶体析出．反应的化学方程式为：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3；从溶液中分离出碳酸氢钠晶体，可采用过滤的方法．
故答案为：有白色晶体析出；Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3；过滤．

点评 本题难度不大，掌握碳酸钠的化学性质、化学方程式的书写方法、过滤的原理是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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4．请你结合如图所示装置回答问题：
（1）实验室用甲装置制氧气的化学方程式是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．反应结束后冷却，往试管中加入足量的水，搅拌、过滤，得到黑色粉末．该黑色粉末与过氧化氢接触有大量气泡产生，反应的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；黑色粉末在该化学反应中的作用是催化作用．
（2）某化学兴趣小组用乙装置制取并检验二氧化碳．实验过程中，可观察到试管里产生现象澄清的石灰水变红，反应方程式为Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
5．物质的性质决定用途．下列物质的用途中，利用其化学性质的是（　　）
A．氧气用于气焊B．石墨用作电极
C．钨用于制灯丝D．用金刚石切割玻璃
2．下列变化属于化学变化的是（　　）
A．纸张着火B．利用风力进行发电
C．夏天将西瓜榨成西瓜汁D．分离液态空气的方法制取液氧
9．在化学实验操作中，为了实验的安全和结论的准确，往往要按照一定的顺序进行操作或探究，请回答有关问题：
（1）倾倒液体时，为什么标签要向着手心？
（2）点燃甲烷气体前要检验气体的纯度，请说出原因？
（3）排水法收集氧气后，要先从水槽中移出导管，再熄灭酒精灯，目的是什么？
19．下列关于组成物质的元素的说法中，正确的是（　　）
A．只要组成物质的元素相同，物质的化学性质就相同
B．氧化物一定由两种不同的元素组成
C．如果某物质只含有一种元素，那么该物质一定是单质
D．由不同种元素组成的物质称为化合物
6．某实验小组进行有关红磷燃烧的系列实验．
（1）实验一：如图A所示，将点燃的红磷插入集气瓶中，红磷在氧气中剧烈燃烧，该反应的化学方程式为4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5，其基本反应类型属于化合反应；
（2）实验二：如图B所示，若瓶中的某气体是按3体积氮气与2体积氧气的比例混合而成的，且与外界的大气压相等，此时将过量的红磷点燃插入集气瓶中，塞紧橡皮塞，待燃烧停止并冷却到室温后，打开止水夹，可观察到烧杯中的水会自动进入集气瓶，其直接原因是反应消耗了集气瓶中的氧气，使瓶内气压减小，从而使集气瓶内外产生了压强差，故烧杯中的水倒吸进集气瓶；如果实验成功，则进入集气瓶中的水的体积大约占集气瓶体积的$\frac{2}{5}$．
（3）实验三：如图C所示，将少量红磷放置在一块铁板上，再用细砂完全覆盖，当用酒精灯加热铁板一段时间，看不到明显现象，当撤去酒精灯，立即将砂子拨开露出红磷后，看到红磷燃烧起来了，产生大量的白烟，这一现象产生的原因是达到着火点的红磷与氧气接触．
3．如图所示，把盛有NaOH溶液的小试管倒立在盛有NaOH溶液的烧杯中，用导管往试管里缓缓通入混有少量CO2的CO气体．
（1）写出试管内发生反应的化学方程式，收集到的是什么气体？
（2）同学们发现NaOH溶液与CO2反应无明显现象，请你帮助他们设计实验证明NaOH溶液可与CO2反应．
5．我市许多建筑遭受白蚁危害．白蚁分泌的蚁酸是一种酸，它能腐蚀很多建筑材料．下列材料，不易被蚁酸腐蚀的是（　　）
A．大理石B．钢筋C．铝合金D．铜导线

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