Question

煤、石油和天然气等化石燃料是目前人类使用的主要燃料，也是重要的化工原料。 

（1）化石燃料属于    ▲       （选填“可再生”或“不可再生”）能源。工业上煤燃烧前进行粉碎的目的是       ▲          。

（2）煤隔绝空气加强热得到的焦炭，是冶铁的重要原料。为

了测定某赤铁矿中氧化铁的质量分数，化学兴趣小组的同学设计了三种实验方案（假设该赤铁矿中的杂质既不溶于水，也不参加化学反应）。 

方案I  取8.00g赤铁矿粉，加入足量稀硫酸，完全反应后过滤，得到1.60g滤渣。则赤铁矿粉中氧化铁的质量分数为    ▲    。

方案Ⅱ  如右图所示，取8.00g赤铁矿粉与过量的焦炭粉混合后  加强热。完全反应后测得氢氧化钠溶液反应前后质量增加了1.32g。假设产生的二氧化碳被氢氧化钠溶液完全吸收，根据所学反应3C+2Fe₂O₃4Fe+3CO₂↑计算，赤铁矿粉中氧化铁的质量分数为    ▲    。(写出解题过程 )

[实验反思] 若考虑方案Ⅱ中硬质玻璃管内原有的空气对实验结果的影响，则会导致测出的氧化铁的质量分数       ▲     （选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 

[实验分析] 方案I测出的氧化铁的质量分数明显大于方案Ⅱ测出的结果，可能的原因是 

              ▲                 （写出一种即可）。

方案Ⅲ  如右下图所示，取8.00g赤铁矿粉与一氧化碳反应，实验数据记录如下(假设反应完全进行)。

	实验前	实验后
（赤铁矿粉+玻璃管）的质量/g	51.60	49.68
（NaOH溶液+广口瓶）的质量/g	158.12	162.97

① A装置中玻璃管内发生的现象是      ▲     。

② 此方案中CO还原氧化铁生成CO₂的质量为   ▲  g。

③ 此实验方案   ▲    (填“能”、“否”)准确地测量此赤铁矿粉中氧化铁的质量分数。

Answer 1

（1）不可再生  增加燃料与氧气的接触面积，使燃料充分燃烧

(2)方案I  80%

 方案II  解：设此赤铁矿粉中氧化铁的质量分数为x

3C+2Fe₂O₃4Fe+3CO₂↑

320           132

8.00g×x        1.32g

320∶132=8.00g×x∶1.32g      对应关系与列式完整1分

x=40%                          结果1分

答：此赤铁矿粉中氧化铁的质量分数为40%     （设答完整1分）

[实验反思] 偏大      [实验分析]C与Fe₂O₃反应生成CO (合理答案给分)

方案Ⅲ  ①红色固体变黑    ② 5.28   ③能