题目内容
某学习小组围绕“实验室制取气体”进行探究，请你参与完成下面的问题。
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(1) 写出图中所标仪器的名称a. ▲ 。
(2) 写出用高锰酸钾制取O2的化学反应方程式 ▲ 。可选用 ▲ （填字母）装置制取并收集CO2，其化学反应方程式是 ▲ 。
(3) 氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，氨水显碱性。实验室用加热氯化铵和熟石灰两种固体的混合物来制取氨气，同时生成氯化钙和水。
① 写出实验室制取氨气的化学反应方程式 ▲ 。
② 实验室制取并收集干燥氨气，应选用的装置顺序为 ▲ （填字母）。
(1) 水槽 (2) 2KMnO4
K2MnO4 + MnO2 + O2↑
AF CaCO3 + 2HCl＝CaCl2 + H2O + CO2↑
(3) ① Ca(OH)2 + 2NH4ClCaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O ② BDG
煤、石油和天然气等化石燃料是目前人类使用的主要燃料，也是重要的化工原料。
（1）化石燃料属于 ▲ （选填“可再生”或“不可再生”）能源。工业上煤燃烧前进行粉碎的目的是 ▲ 。
（2）煤隔绝空气加强热得到的焦炭，是冶铁的重要原料。为
了测定某赤铁矿中氧化铁的质量分数，化学兴趣小组的同学设
计了三种实验方案（假设该赤铁矿中的杂质既不溶于水，也不参加化
学反应）。
方案I 取8.00g赤铁矿粉，加入足量稀硫酸，完全反应后过滤，得到1.60g滤渣。则赤铁矿粉中氧化铁的质量分数为 ▲ 。
方案Ⅱ 如右图所示，取8.00g赤铁矿粉与过量的焦炭粉混合后 加强热。完全反应后测得氢氧化钠溶液反应前后质量增加了1.32g。假设产生的二氧化碳被氢氧化钠溶液完全吸收，根据所学反应3C+2Fe2O3
4Fe+3CO2↑计算，赤铁矿粉中氧化铁的质量分数为 ▲ 。(写出解题过程 )
[实验反思]
若考虑方案Ⅱ中硬质玻璃管内原有的空气对实验结果的影响，则会导致测出的氧化铁的质量分数 ▲ （选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
[实验分析] 方案I测出的氧化铁的质量分数明显大于方案Ⅱ测出的结果，可能的原因是
▲ （写出一种即可）。
方案Ⅲ 如右下图所示，取8.00g赤铁矿粉与一氧化碳反应，实验数据记录如下(假设反应完全进行)。
| 实验前 | 实验后 | |
| （赤铁矿粉+玻璃管）的质量/g | 51.60 | 49.68 |
| （NaOH溶液+广口瓶）的质量/g | 158.12 | 162.97 |
① A装置中玻璃管内发生的现象是 ▲ 。
② 此方案中CO还原氧化铁生成CO2的质量为 ▲ g。
③ 此实验方案 ▲ (填“能”、“否”)准确地测量此赤铁矿粉中氧化铁的质量分数。
D、化学性质稳定实验室中为了鉴别2瓶失去标签的NaOH溶液和Ca(OH)2溶液，进行如下实验：
（1）各取2mL溶液于试管中，分别滴入Na2CO3溶液，现象 ，是Ca(OH)2溶
液，反应的化学方程式 。
（2）各取2mL溶液于试管中，通入CO2也能鉴别出来。若不采用化学药品制取CO2，则我的操作是 。
（3）成人呼吸道感染患者，一个疗程最少应服用左（3）NaOH溶液中通入CO2无明显变化，在反应后的溶液中加入下列物质仍不能证明NaOH与CO2反应的是 。
A、稀盐酸 B、Ba(OH)2溶液 C、酚酞溶液
（4）NaOH溶液中通入少量的CO2后，所得溶液的溶质：
可能是Na2CO3，也可能是 。
| 操 作 | 现 象 | 结论 |
| ①向反应后的溶液中加入足量的 溶液； | 溶液变浑浊 | 溶质是 Na2CO3 |
| ②静置后，用玻璃棒蘸取上层清液，滴在pH试纸上。 | pH 7 |