Question

3．某物质在氧气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，关于这种物质组成的描述，正确的（　　）

• A． 该物质只含有碳元素和氢元素
• B． 该物质中碳元素与氢元素的质量比为12：1
• C． 该物质一定含有碳元素、氢元素和氧元素
• D． 该物质的分子中碳原子和氢原子的个数比为1：3

Answer 1

分析 根据质量守恒定律，在化学反应中，从微观上原子种类、原子数目和原子的质量都不变；从宏观上元素种类和物质的总质量不变；因此二氧化碳中的碳元素来源于该物质，水中的氢元素也来源于该物质；所以这种物质中一定有碳元素和氢元素，氧元素可能有也可能没有．该物质中碳元素与氢元素的质量比=（8.8g×$\frac{12}{44}×100%$）：（5.4g×$\frac{2}{18}×100%$）=4：1，该物质的分子中碳原子和氢原子的个数比=$\frac{2.4}{12}$：$\frac{0.6}{1}$=1：3．

解答 解：A、这种物质中一定有碳元素和氢元素，氧元素可能有也可能没有，故选项错误；
B、该物质中碳元素与氢元素的质量比为：8.8g×$\frac{12}{44}×100%$）：（5.4g×$\frac{2}{18}×100%$）=4：1，故选项错误；
C、该物质中一定有碳元素和氢元素，氧元素可能有也可能没有．故选项错误；
D、该物质的分子中碳原子和氢原子的个数比=$\frac{2.4}{12}$：$\frac{0.6}{1}$=1：3，故选项正确；
故选：D．

点评 本考点是有关质量守恒定律的实验探究，有关质量守恒定律的考题在中考中经常出现，要抓住要点：五个一定不变，一个一定变．还要注意有关的计算要准确，本考点经常出现在选择题、填空题和实验题中．