Question

利用中和反应可以测定酸或碱溶液中溶质的质量分数．为了测定某氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，取氢氧化钠溶液25g，向其中加入溶质的质量分数为4.9%的稀硫酸，加入稀硫酸质量与pH的变化情况如下图所示．计算：
（1）所取氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．

 

（2）当加入稀硫酸质量为20g时，所得溶液中溶质的质量分数．

 

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Answer 1

分析：由所滴加的稀硫酸质量与溶液的pH变化的函数关系图，在加入20g稀硫酸所得溶液pH=7时，硫酸与氢氧化钠恰好反应；根据反应的化学方程式，由消耗稀硫酸的质量计算所加稀硫酸中硫酸的质量，由溶质质量分数计算公式求出氢氧化钠溶质的质量分数．

解答：解：（1）解：由关系图，加入20g稀硫酸所得溶液pH=7时，硫酸与氢氧化钠恰好反应；
设氢氧化钠溶质的质量分数为x，硫酸钠质量是y
H₂SO₄ +2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O
98         80        142
20g×4.9%  25g×x     y

98

80

=

20g×4.9%

25g×x

    

98

142

=

20×4.9%

y

x=3.2%      y=1.42g
所得溶液的质量分数=

1.42g

45g

×100%=3.2%
答：（1）所取氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是3.2%．
（2）当加入稀硫酸质量为20g时，所得溶液中溶质的质量分数是3.2%．

点评：此题是对中和反应的考查题，借助图象找到恰好反应点是解题的关键，分析知PH=7时两种物质正好反应．