题目内容
化学学习小组为了分析生铁中铁的含量，进行了如下实验研究：取12 g生铁与10％的盐酸反应，并绘制了加入盐酸质量与放出气体质量的关系图(见下图)．(说明：生铁中杂质不溶于水，不与盐酸、硫酸铜溶液反应．)
(1)铁完全反应用去盐酸的质量为________g．
(2)生铁中铁的质量分数为多少？(写出计算过程，结果保留到小数点后一位)________
(3)某同学列出了如下计算式：
生铁与盐酸刚好反应完全时所得溶液质量＝(146＋12－a)g
小明对该计算式提出了质疑，请指出其中的错误________．
(4)小华另设计了一个实验方案：用12 g生铁粉与20％的硫酸铜溶液反应来分析生铁中铁的含量．请你画出加入硫酸铜溶液质量与固体质量变化关系的曲线．
答案：
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(1)146(1分) (2)答：生铁中铁的质量分数为93.3％． 解：设与盐酸反应的铁的的质量为x． 生铁中铁的质量分数为＝(11.2 g÷12 g)×100％＝93.3％ 1分 (3)溶液质量不包括氢气质量和剩余杂质的质量，所以还要减去杂质的质量(1分) (4)起点、折点及曲线走势正确，(1分)折点坐标正确(1分)
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练习册系列答案
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