Question

6．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙（其他成分不与水也不与盐酸反应）．为了测定鸡蛋壳中 碳酸钙的质 量分数 （即含
进行如下实验：

（1）产生二氧化碳的质量是8.8g．
（2）鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数．

Answer 1

分析 碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应前后的质量差即为反应生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳质量可以计算碳酸钙质量，进一步可以计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数．

解答 解：（1）反应生成二氧化碳质量为：25g+160g-176.2g=8.8g，故填：8.8；
设碳酸钙的质量为x，
 CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
  100                                  44
   x                                   8.8g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{8.8g}$，
x=20g，
鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为：$\frac{20g}{25g}$×100%=80%，
答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为80%．

点评 本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性．