题目内容
小明为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，将鸡蛋壳11.0g研碎后放入装有100.0g足量稀盐酸的烧杯中，充分反应后测得烧杯内物质总质量为106.6g(杂质不参加反应，也不考虑物质耗损)
请计算：
(1)产生二氧化碳的质量______
(2)该鸡蛋壳样品中碳酸钙的质量分数(精确到0.1%)
(1)4.4g (2)90.9% 【解析】本题考查了根据化学反应方程式的计算。 根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：11.0g+100.0g-106.6g=4.4g 设：石灰石样品中碳酸钙的质量为x， CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x 4.4g x=10g 碳酸钙的质量分数=×100%= 90.9%。 答：该...
练习册系列答案
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下列实验方案设计不合理的是( )
选项 | 实验目的 | 实验方案 |
A | 除去二氧化碳中的一氧化碳 | 将气体通入氢氧化钠溶液 |
B | 检验甲烷中是否含有氢元素 | 点燃，在火焰上方罩一干冷的烧杯，观察现象 |
C | 区别棉线和羊毛线 | 分别灼烧，闻气味 |
D | 除去食盐中的泥沙 | 溶解、过滤、蒸发 |
A. A B. B C. C D. D
A 【解析】A、除杂的原则：只除杂，不引杂。即所加试剂只能与杂质反应，不能与想要的主要成分反应，同时不能引入新的杂质。二氧化碳能与氢氧化钠反应，不能达到除杂目的，故错误； B据质量守恒定律可知反应前后元素种类不变；将气体点燃，在火焰上方罩一干冷的烧杯，烧杯内壁有水生成，说明可燃物中有氢元素，故正确； C、点燃后，羊毛能发出烧焦羽毛气味，而棉线没有，故正确； D将粗盐溶解、过...
