题目内容
将12g铁合金样品放入足量的稀硫酸中，得到0.4g氢气．求此合金样品中铁占的质量分数．
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，根据氢气的质量、反应的化学方程式可以计算样品中铁的质量．
解答：解：设样品中铁的质量为x，
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，
56 2
x 0.4g
=
，
x=11.2g，
合金样品中铁占的质量分数
×100%=93.3%．
答：合金样品中铁占的质量分数93.3%．
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，
56 2
x 0.4g
| 56 |
| x |
| 2 |
| 0.4g |
x=11.2g，
合金样品中铁占的质量分数
| 11.2g |
| 12g |
答：合金样品中铁占的质量分数93.3%．
点评：解答本题要理解生成的0.4g气体是氢气，并且合金样品中的杂质不能和稀硫酸反应生成氢气．
练习册系列答案
芒果教辅暑假天地重庆出版社系列答案
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