Question

7．向一定量的Fe，FeO，Fe₂O₃，Fe₃O₄ 的混合物中加入100克质量分数为3.65%的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出标准状况下的气体0.02克，（在溶液中，铁先与FeCl₃反应再与HCl反应）．
（1）若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量为A；
A.2.8g  B.5.6g C.11.2g  D．无法计算
（2）若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，混合物减轻的质量为多少克？

Answer 1

分析 （1）根据恰好使混合物完全溶解，说明反应后既没有固体，也没有盐酸，放出标准状况下的气体0.02克，说明有0.56g的Fe与盐酸反应，在溶液中，铁先与FeCl₃反应再与HCl反应，说明溶液中不存在Fe³⁺，即只有Fe²⁺，即Fe³⁺全部与Fe反应，根据元素守恒可知铁元素的总质量；
（2）根据氧元素会与盐酸全部转化成水，所以金属氧化物减少的质量就是氧元素的质量．

解答 解：（1）根据题意，在溶液中，铁先与FeCl₃反应再与HCl反应，可判断原混合物恰好溶于100克质量分数为3.65%的盐酸且反应后的溶液中无Fe³⁺存在，因此Fe元素在溶液中只以FeCl₂的形式存在，溶液中氯离子与亚铁离子的个数比为2：1，
设铁的质量为x，
Fe------FeCl₂-----2HCl
56                 73
 x               100g×3.65%
   $\frac{56}{x}$=$\frac{73}{100g×3.65%}$
   x=2.8g
故选：A；
（2）设减轻的质量为y
   O------H₂O-------2HCl    
   16                 73
    y                100g×3.65%
    $\frac{16}{y}$=$\frac{73}{100g×3.65%}$
     y=0.8g
故答案为：（1）A；
（2）0.8g．

点评 解答此题应抓着原混合物恰好溶于100克质量分数为3.65%的盐酸，且反应后的溶液中无Fe³⁺存在，即Fe元素只以FeCl₂的形式存在．