题目内容

下列除杂方案正确的是

序号

物质 (括号内为杂质)

选用试剂及操作

A

CO2 (CO)

通氧气、点燃

B

NaOH溶液（Na2CO3）

加稀盐酸至不再产生气泡

C

KCl固体(MnO2)

加水溶解完全、过滤、洗涤、干燥

D

FeCl3溶液（NaCl）

先加入过量NaOH溶液，过滤；

滤渣洗涤后再加入适量稀盐酸

A. A B. B C. C D. D

练习册系列答案
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下图是元素周期表中1～18号元素的相关信息，请认真分析并回答下列问题。

（1）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。俄国的化学家________发现了元素周期律并编制出元素周期表。

（2）原子序数为5的元素的名称是________，它位于元素周期表中第________周期。

（3）在化学反应中，原子序数为16的元素的原子容易________(填“得到”或“失去”)电子，所形成的粒子的符号是________。

（4）如图是溴元素(Br)的原子结构示意图，那么，其中n为________，分析氟原子和溴原子的结构示意图分析，可以发现：由于氟原子和溴原子的________相同，所以它们的化学性质相似；

（5）对1-18号元素的原子结构示意图进行分析，可以发现许多规律，如在同一周期，从左到右，核外电子数依次递增。请再总结出其它规律，并写出其中一条：________。

逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，以下推理正确的是（　　）

A. 盐酸、稀硫酸中都含有H+,所以它们的化学性质相似

B. 碱中都有氢、氧元素，所以含氢、氧元素的化合物都是碱

C. 中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应都属于中和反应

D. 碱的水溶液能使酚酞变红，所以能使酚酞变红的溶液都是碱的水溶液

将二氧化氯溶液加入到硫化氢（H2S）溶液中，能生成两种常见的酸。

（1）二氧化氯中氯元素化合价为___；

（2）请写出该反应的化学方程式___。

向盐酸与氯化钙的混合溶液中逐滴滴入质量分数10%的碳酸钠溶液至过量。记录pH变化关系如图所示。下列说法正确的是

A. ab段反应有白色沉淀生成

B. b点所得溶液中溶质为NaCl和CaCl2

C. bc段溶液质量增加106g

D. b、c、d点溶液中NaCl质量关系：m(d)=m(c)=2m(b)

下列实验设计正确的是

A. 用浓硫酸干燥NH3 B. 加热区分NaCl和NH4HCO3粉末

C. 用过滤装置将硬水软化 D. 向盛水量筒中加浓硫酸配制稀硫酸

下列属于纯净物的是

A. 液态氧 B. 加碘盐 C. 石灰水 D. 不锈钢

下列说法不正确的是（　　）

A. 氧化反应不一定是化合反应

B. 只含一种元素的物质不一定是单质

C. 碳在氧气中燃烧一定生成二氧化碳

D. 含氧的化合物不一定是氧化物

水垢主要成分是碳酸钙、氢氧化镁及少量水，实验室现有一水垢样品，为测定其中各成份的质量分数，某兴趣小组的同学利用如图所示装置进行实验（该装置气密性良好，A、C、D中所装药品足量）。

已知：①碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物；

②高温条件下，碳酸钙、氢氧化镁均易分解为两种氧化物。

部分实验步骤如下：

Ⅰ．取8g样品装入装置B的玻璃管中，按图连接好装置，关闭弹簧夹，给样品加热；

Ⅱ．待样品完全反应后，______（填字母序号）；

A 先打开弹簧夹通入空气，再熄灭酒精喷灯，直到冷却；

B 先熄灭酒精喷灯，玻璃管冷却后再打开弹簧夹通入空气

Ⅲ．实验完毕，测得装置C、D中的液体质量分别增加了1g、2.2g；

Ⅳ．根据实验所测数据计算该样品中碳酸钙、氢氧化镁的质量分数。请回答：

（1）写出氢氧化镁分解的反应方程式为______。

（2）反应结束后鼓入空气的目的是______。

（3）装置B中的反应方程式______，______。

（4）装置C的作用是______，D的作用是______。

（5）求该水垢样品中碳酸钙的质量分数。______（写出计算过程）

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