除去下列物质中的少量杂质.所选试剂及操作都正确的是( )序号物质杂质试剂操作ACaOCaCO3高温煅烧BCO2HCl足量NaOH溶液洗气CNaOH溶液Na2CO3适量CaCl2溶液过滤DFe粉CuO过量盐酸过滤A．AB．BC．CD．D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作都正确的是（　　）

序号	物质	杂质	试剂	操作
A	CaO	CaCO₃		高温煅烧
B	CO₂	HCl	足量NaOH溶液	洗气
C	NaOH溶液	Na₂CO₃	适量CaCl₂溶液	过滤
D	Fe粉	CuO	过量盐酸	过滤

A．

B．

C．

D．

分析根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

解答解：A、CaCO₃固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
B、CO₂和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
C、Na₂CO₃能与适量CaCl₂溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
D、CuO和Fe粉均能与过量盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
故选：A．

点评物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．

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（1）组装A装置时，导气管不能伸入试管内太长的原因不利于气体导出，B装置中长颈漏斗必须伸入液面以下的原因是防止气体从长颈漏斗下端逸出．
（2）从节能环保方面考虑，实验室制取并收集较纯净的O₂，应从图中选择BE（填装置序号）进行组合，发生反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）实验室制取CO₂反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．实验结束后，从反应残留物中提取固体溶质时，按如下流程操作：

过滤所用的玻璃仪器除烧杯外，还有漏斗、玻璃棒（填仪器名称），在蒸发过程中，液体飞溅了，原因是没有用玻璃棒搅拌．蒸发后析出晶体的名称是氯化钙．
（4）若用F装置干燥H₂，H₂从F装置的a（填“a”或“b”）口通入，且装置中的干燥剂为浓硫酸．

5．在当下热播的电视剧《人民的名义》中，达康书记在省委召开的环境综合治理扩大会议上指出：工厂废液应变废为宝并处理达标后才能排放．某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁，某课外小组要从废液中回收铜，并得到铁红（主要成分是Fe₂O₃），要求全过程不引入其它金属元素，设计实验方案如图所示，回答下列问题：

（1）在步骤①中，操作a的名称是过滤．
（2）步骤①、②、③中所发生的化学反应，其中属于复分解反应的是③（填序号）．
（3）步骤④中，如果发生的是一个分解反应，且生成物为两种氧化物，则另外一种生成物应该是水．
（4）铁红是炼铁的主要原料，工业上用CO和铁红炼铁的化学方程式是3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

12．建设离不开各种材料，下列材料属于复合材料的是（　　）

	A．	氖气：Ne
	B．	氧化镁中镁元素显+2价：$\stackrel{+2}{Mg}$O
	C．	氨气（NH₃）中氮元素的化合价：$\stackrel{-3}{N}$H₃
	D．	工业上炼铁原理：3C+2Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Fe+3CO₂↑

9．

乙醇的分子结构如图，下列说法正确的是（　　）

	A．	乙醇由碳原子、氢原子、氧原子构成
	B．	乙醇中碳、氢、氧元素的质量比为12：3：8
	C．	乙醇的相对分子质量是46克
	D．	乙醇中碳元素的质量分数最小

6．下列说法不正确的是（　　）

	A．	“白色污染”是指白色建筑材料垃圾引起的污染
	B．	缺钙会引起骨质疏松
	C．	青铜是人类最早使用的合金
	D．	法国化学家拉瓦锡第一次明确提出空气是由氧气和氮气组成的

（2）人们通过食物获取各种营养素．
①水果和蔬菜富含的营养素是维生素，该营养素可以起到调节新陈代谢等作用．
②为了防止骨质疏松，人体每日必须摄入足够量的钙元素．
③鱼肉和蛋可补充的营养素是蛋白质．
（3）汽车是重要的交通工具．
①汽车使用乙醇汽油作燃料，排放污染较低．乙醇的化学式为C₂H₅OH．
②完成车用铅酸电池充电的反应：2PbSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;充电\;}}{\;}$Pb+2H₂SO₄+PbO₂．
（4）．物质的用途与其性质密切相关．
①铜常用于制作导线，因为其有良好的延展性和导电性．
②生石灰常用作食品干燥剂，其原因是（用化学方程式表示）CaO+H₂O=Ca（OH）₂，该反应是放热（填放热或吸热），生成物的溶解度随温度升高而减小（填增大或减小）．
③硅是信息技术的关键材料．高温下氢气与四氯化硅（SiCl₄）反应可制得高纯度的硅，同时生成氯化氢．该反应的化学方程式为2H₂+SiCl₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+4HCl．
（5）铁是应用最广泛的金属．
①工业常用赤铁矿和一氧化碳炼铁，该反应的化学方程式为Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
②将一定量的锌加入到稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生．滤渣和滤液中一定有的物质是铜、铁，硫酸锌．

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