Question

【题目】向盛有一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中的烧杯中逐渐加入Zn粉，并边加边搅拌，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示．
（1）a点的溶液中含有的金属离子有哪些（写离子符号）？
（2）写出b～c（不包括b点）段反应的化学方程式．
（3）d点的固体中含有几种物质？

Answer 1

【答案】
（1）Ag+、Cu2+、Zn2+
（2）Zn+Cu（NO3）2═Zn（NO3）2+Cu
（3）3
【解析】解：在金属活动性顺序中，Zn＞Cu＞Ag，向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，与两种溶质依次发生反应

Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+	2Ag
65	216

所以析出银的过程是溶液质量减少的过程；

Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+	Cu
65	64

所以析出铜的过程是溶液质量增加的过程．（1）在a点时，硝酸银没有全部参加反应，溶液中含有硝酸银、硝酸铜和生成的硝酸锌，溶质是三种，因此对应的溶质的金属离子有：Ag+、Cu2+、Zn2+；（2）b～c段是硝酸银全部参加反应完后锌和硝酸铜反应的过程，因此反应的方程式为：Zn+Cu（NO3）2═Zn（NO3）2+Cu；（3）d点时锌过量，因此固体含有置换出的银和铜及过量的锌．
所以答案是：（1）Ag+、Cu2+、Zn2+ （2）Zn+Cu（NO3）2═Zn（NO3）2+Cu（3）3
【考点精析】解答此题的关键在于理解金属材料的选择依据的相关知识，掌握黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金．重金属：如铜、锌、铅等；有色金属轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属，以及对书写化学方程式、文字表达式、电离方程式的理解，了解注意：a、配平 b、条件 c、箭号．