题目内容
【题目】某兴趣小组在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液逐滴加入稀硫酸，一会儿发现忘记了滴加指示剂。此时，他们停止滴加稀硫酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。
（1）写出该中和反应的化学方程式为______________；
（2）探究烧杯内溶液中溶质的成分：
（提出问题）该烧杯内溶液中的溶质是什么？
（猜想）猜想一：溶质有硫酸钠和氢氧化钠；猜想二：溶质只有硫酸钠；猜想三：_________；
（进行实验）
实验步骤 | 可能观察到的现象 | 结 论 |
①取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡； | _______________ | 猜想一不正确 |
②再取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入_____溶液至过量 | ______________ | 猜想二不正确，猜想三正确。 |
（反思与拓展）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑__________；
【答案】
溶质有硫酸钠和稀硫酸 溶液为无色或无明显现象 碳酸钠 产生气泡 反应物的是否剩余
【解析】
（1）氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为；
（2）探究烧杯内溶液中溶质的成分：
猜想三：可能硫酸有剩余，溶质有硫酸钠和稀硫酸；
进行实验：
根据实验步骤①和实验结论猜想一不正确，逆推可能观察到的实验现象为溶液为无色或无明显现象；
实验步骤②通过加入一种试剂，得出猜想二不正确，猜想三正确的结论，说明加入的物质证明了反应后的溶液中含有稀硫酸，则所加试剂可以是碳酸钠溶液，碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，可能观察到的实验现象为产生气泡；
反思与拓展：在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否有剩余。
【题目】实验室有一瓶没有密封好的氢氧化钠固体，为了验证其是否变质，同学们对这瓶固体成分进行了下列实验探究。
（查阅资料）Na2CO3溶液呈碱性，CaCl2溶液呈中性
（提出猜想）
猜想Ⅰ：固体全部是NaOH；
猜想Ⅱ：固体全部是______________；
猜想Ⅲ：固体是NaOH和Na2CO3的混合物。
（进行实验）：
实验操作步骤 | 实验现象 | 结论及化学方程式 |
步骤1：取少量固体于试管中，加水溶解，滴入足量稀盐酸 | ______________ | 猜想Ⅰ不成立。 |
步骤2：另取少量固体于试管中，加水充分溶解，再滴加过量氯化钙溶液 | ______________ | 猜想Ⅱ或Ⅲ成立。 反应的化学方程式为： _______________________________ |
步骤3：取步骤2反应后的上层清液于试管中，滴入无色酚酞试液 | 若酚酞不变红色 | 猜想________成立 |
若酚酞变红色 | 猜想________成立 |
（问题讨论）步骤2中滴加氯化钙溶液必须“过量”的原因是________________。
（反思与交流）久置的固体氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示)______________。
