题目内容
【题目】金属、酸、碱、盐是具有广泛用途的重要物质。某化学活动小组的同学围绕这四类物质进行了一系列的探究活动。
（1）在一定质量Cu(NO3)2、AgNO3和Al(NO3)3，的混合溶液中加入过量的Zn，过滤，可以得到固体和溶液。
①请写出一个有关反应的化学方程式______。
②反应后所得溶液的质量与反应前溶液的质量相比。可能保持不变，为什么_________ ？
（2）为探究一瓶氢氧化钠固体的变质情况（部分变质或完全变质），同学们进行了如下实验。
①取少量该固体样品置于试管中，向其中加入一种无色溶液。发现有气泡产生，说明该样品中含有碳酸钠，由此可确定该固体已发生变质。则无色溶液可能是______（填名称）该反应的化学方程式为__ 。
②为探究该固体中是否还有未变质的氢氧化钠，同学们又进行了如表所示的实验。碳酸钠的水溶液呈碱性，它的存在会对氢氧化钠的检验造成干扰。请根据如图部分物质的溶解性表（20℃）所提供的信息，请将下表填写完整。
阴离子/阳离子 | OH- | NO3- | Cl- | SO42- | CO32- |
H+ | 溶、挥 | 溶、挥 | 溶 | 溶、挥 | |
Na+ | 溶 | 溶 | 溶 | 溶 | 溶 |
Ba2+ | 溶 | 溶 | 溶 | 不溶 | 不溶 |
实验目的 | 实验操作 | 现象 | 结论或化学方程式 | ||
除去溶液中碳酸钠 | 取少量该固体样品溶于水配成溶液，滴加适量的a ______ 液，充分反应后过滤 | 生成白色沉淀 | 有关反应的化学方程式为b ______ | ||
检验是否含有氢氧化钠 | 向滤液中滴加几滴酚酞溶液 | ______ | 该样品中含有氢氧化钠 | ||
（3）将527g稀盐酸加入盛有50g碳酸钙的烧杯中恰好完全反应请计算：反应后所得不饱和溶液的溶质质量分数_____________。
【答案】Zn+2AgNO3═2Ag+Zn(NO3)2 锌优先与硝酸银反应使溶液质量减小，再与硝酸铜反应使溶液质量增大，当减小的质量等于增大的质量时，溶液质量保持不变 盐酸 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 氯化钡溶液 Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl 溶液变红 10%
【解析】
（1）①在金属活动顺序中，锌在铜和银的前面，在铝的后面；所以锌能和Cu(NO3)2、AgNO3反应不能和A(NO3)3，有关的化学方程式为：Zn+2AgNO3═2Ag+Zn(NO3)2（或Zn+Cu(NO3)2═Cu+Zn(NO3)2）；
②根据化学方程式Zn+2AgNO3═2Ag+Zn（NO3）2 、Zn+Cu（NO3）2═Cu+Zn（NO3）2可知：锌优先与硝酸银反应使溶液质量减小，再与硝酸铜反应使溶液质量增大，当减小的质量等于增大的质量时，溶液质量保持不变；
（2）①根据实验现象可知碳酸钠和盐酸（或硫酸）反应生成氯化钠（或硫酸钠）、水和二氧化碳发，化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑（或 Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑）；
②a．先除去碳酸钠防止对其他物质检验造成干扰，取少量该固体样品溶于水配成溶液，滴加适量的硝酸钡（或氯化钡）溶液；
b．碳酸钠和硝酸钡（或氯化钡）反应生成碳酸钡和氯化钠（或硝酸钠），化学方程式为：Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl（ 或Na2CO3+Ba（NO3）2═BaCO3↓+2NaNO3）；
c．因为样品中含有氢氧化钠，向滤液中滴加几滴酚酞溶液，观察到溶液变红；
（3）解：设生成氯化钙的质量为x生成二氧化碳的质量为y
反应后溶液质量：
溶质质量分数：
反应后所得不饱和溶液的溶质质量分数，故填：10%
【题目】某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动，请你和他们仪器完成 以下实验探究。
（演示实验）将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中
（查阅资料）CaCl2溶液显中性
（提出问题）实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质的成分是什么
（猜想与假设）针对疑问，甲组同学猜想如下：
猜想Ⅰ：只有 CaCl2；
猜想Ⅱ：有 CaCl2 和 HCl；
猜想Ⅲ：有 CaCl2 和 Ca(OH)2；
猜想Ⅳ：有 CaCl2、HCl 和 Ca(OH)2
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想Ⅳ不合理，其理由是______。
（实验探究）为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究。
实验方案 | 滴加紫色石蕊溶液 | 通入CO2 | 滴加Na2CO3溶液 |
实验操作 |
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实验现象 | 溶液变蓝 | ______ | 产生白色沉淀 |
实验结论 | 溶液中含有 Ca(OH)2 | 溶液中含有Ca(OH)2 | 溶液中含有Ca(OH)2 |
（得出结论）通过探究，全班同学一致确定猜想Ⅲ是正确的。
（评价反思）
（1）丙组同学认为滴加 Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有 Ca(OH)2， 请你帮助他们说明原因__________________________。（用化学方程式表示）
（2）在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑__________________。
【题目】KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如表所示。
温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 |
KNO3 | 13.3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 95.5 | 110 | 138 |
KC1 | 27.6 | 31.0 | 34.0 | 37.0 | 40.0 | 42.6 | 45.5 | 48.3 |
（1）两种物质溶解度相等的温度范围是______℃，如图中表示KCl的溶解度曲线是______（填“m”或“n”）。
（2）40℃时，将40gKCl加入到50g水中，可配制溶液的质量分数为______。
