题目内容

下列图象能正确反映其对应变化关系的是(　　)

A. 加热一定质量的KMnO4固体

B. 向盛有少量H2SO4溶液的烧杯中滴加一定质量的水

C. 加热一定质量KClO3和MnO2的混合物

D. 向盛有一定质量NaOH和Na2CO3混合溶液的烧杯中滴加稀盐酸

D 【解析】A、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，剩余固体的质量不断减少，至完全反应，剩余固体的质量不再减少，最后剩余的固体为锰酸钾和二氧化锰的混合物，不可能为0，错误；B、向一定量的硫酸溶液中不断加水稀释，溶液始终显酸性，溶液始终显酸性，pH不可能大于7，错误；C、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，至完全反应，氧气的质量不再发生改变，气体的质量从零开始...
练习册系列答案
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有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化。根据以上实验事实，判断X、Y、Z三种金属的活动性由强弱的顺序正确的是( )

A. X、Y、Z B. X、Z、Y

C. Y、Z、X D. Z、Y、X

B 【解析】X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常很下几乎不与氧气反应；说明X的金属活动性强于YZ；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化。说明Z的活动性强于Z根据以上实验事实，断X、Y、Z三种金属的活动性由强弱的顺序正确的是X Z Y，故答案选择B

根据下图所示装置回答下列有关问题：

(1)如何检查A装置气密性?___________________

(2)若装置B用排水法收集氧气，进气口应为________端(选填“a”或“b”)

(3)某同学连接A、E、F进行实验，A中所加药品不同，F中所加药品相同。

①若实验时E中蜡烛熄灭，F中溶液变浑浊，则E中现象说明A中产生的气体所具有性质是________。

②若实验时E中蜡烛燃烧更旺，F中溶液变浑浊，则A中反应的化学方程式是________。

用止水夹夹住橡胶管，往长颈漏斗中加水，形成液封，继续注水，若形成稳定的水柱，说明气密性良好；反之则不好 b 不燃烧也不支持燃烧 2H2O2MnO22H2O+O2↑ 【解析】(1) 根据用止水夹夹住橡胶管，往长颈漏斗中加水，形成液封，继续注水，观察液柱是否变化解答；(2)根据氧气的密度比水小解答；(3) ①根据气体不燃烧也不支持燃烧解答；②根据E中蜡烛燃烧更旺，说明A中生成的气体是氧气，装置A...

用锌和稀硫酸制取氢气，下列操作错误的是

A. A B. B C. C D. D

D 【解析】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，正确；B、向试管中装锌粒时，先将试管横放，用镊子把锌粒放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，正确；C、锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，装置丙内产生氢气，正确；D、氢气的密度比空气的小，用装置丁收集氢气时，应从短导管通入，将空气从长导管排出，错误。故选D。

中和反应在日常生活中应用广泛，下列是稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的微观示意图。回答以下问题：

(1)分析图中反应前后没有发生变化的微粒是_____、_____；反应的实质是_____。

(2)如果规定上述反应后溶液的pH＜7，显酸性。请你设计一个实验方案证明溶液显酸性：

实验操作

实验现象

实验结论

①______

②______

显酸性

钠离子 氯离子 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 取少量反应后溶液于试管中，滴加石蕊试液 石蕊试液变红色 【解析】本题考查了中和反应，溶液的酸碱性与pH值的关系，溶液的酸碱性测定。 （1）根据微观示意图知，图中反应前后没有发生变化的微粒是钠离子、氯离子，反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。 （2）实验过程如下所示： 石蕊与酸性溶液变红色，可用石蕊试液检验溶液的酸碱...

如图是探究分子运动的实验。下列现象与结论错误的是(　　)

A. 浓盐酸具有挥发性

B. 分子在不断运动

C. 乙烧杯溶液的颜色会改变

D. 乙、丙烧杯内溶液的颜色会改变

D 【解析】A、一段时间后乙烧杯中的酚酞溶液颜色变为无色，两者没有直接接触，说明浓盐酸有挥发性，正确；B、氯化氢分子在不断运动，不断向氢氧化钠溶液中扩散，乙烧杯中溶液颜色变为无色，说明了分子在不断运动，正确；C、氢氧化钠溶液使酚酞试液变为红色，浓盐酸具有挥发性，氯化氢分子在不断运动，不断向氢氧化钠溶液中扩散，酸碱中和，乙烧杯中溶液颜色变为无色，正确；D、氯化氢分子在不断运动，不断向氢氧化钠溶...

以某矿山酸性废水(主要含硫酸、硫酸铁、硫酸铜和硫酸锌等)为原料，通过下述流程可将废水中的铁、铜和锌分步沉淀，实现回收利用。

(1)步骤①中，加入Ca(OH)2有两个作用。

一是中和废水中的硫酸，该反应的化学方程式为___________________________；

二是将硫酸铁转化为Fe(OH)3，该反应属于______________________(填基本反应类型)。

(2)步骤③中，锌泥中最主要的含锌化合物的化学式为___________________；

(3)为分步回收铁、铜、锌等金属资源且直接得到铜单质，只需改变上述流程中的某步骤加入的试剂即可。该步骤和应加入的试剂分别是____________。

Ca(OH)2+ H2SO4=CaSO4+ 2H2O 复分解反应 Zn(OH)2 步骤② 锌 【解析】(1)根据氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水解答；根据两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物且生成物中有气体、沉淀或水生成解答；(2)根据硫酸锌与氢氧化钙反应生成氢氧化锌解答；(3)根据锌能置换出硫酸铜溶液中的铜解答。(1)氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为Ca(OH)2...

根据图中所示的实验回答问题。  

(1)甲装置中仪器a的名称是______；该装置作为气体发生装置对反进物状态和反应条件的要求是_________。

(2)乙是探究影响铁锈蚀快慢因素的实验，为探究氯化钠是否可以加快铁的锈蚀，试管①中的物质X和试管②中的物质Y分别是______________。

(3)丙是粗盐提纯实验中的过滤操作。过滤时，最好先将上层液体倒入过滤器，然后再倒入混有沉淀的液体，以免________，使过滤速度过慢。在粗盐提纯实验中，若倾倒液体时液面高于滤纸边缘(其他操作均正确)。则得到的精盐质量会_____(选镇 “偏大”“不变”或“偏小”)。

锥形瓶 固-液或液-液不加热 X是氧气，Y是氯化钠溶液 沉淀堵塞滤纸 偏大 【解析】本题考查了实验室制取气体的思路，金属锈蚀的条件，粗盐的提纯等。掌握粗盐提纯的注意事项、实验室制取气体发生装置选择的思路等是正确解答本题的关键。 (1) 仪器a是锥形瓶；甲装置作为气体发生装置对反进物的状态和反应条件的要求是固-液或液-液不加热； (2) 铁生锈是铁与氧气、水共同作用形成的。为探究氯...

某兴趣小组在实验室里准备常见酸、碱、盐的性质实验时， 发现实验台上摆放的药品中，有一瓶未盖瓶塞且标签破损的溶液（如图）， 他们决定对这瓶溶液的成分进行探究。

（提出问题）这瓶溶液的溶质是什么？

（获得信息）

（1）酸、碱、盐的性质实验中用到含钠元素的物质有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠。

（2）实验室里盛放碱性溶液的试剂瓶通常使用橡胶塞。

（3）碳酸氢钠溶液与氯化钡溶液不反应；氯化钡溶液呈中性。

（提出猜想）猜想一：氢氧化钠； 猜想二：碳酸钠； 猜想三：碳酸氢钠。

（实验探究）

（1）小军取样滴加稀盐酸有_____产生，得出结论：该溶液的溶质是碳酸钠或者是_____。

（2）小军另取样加入过量的氯化钡溶液，观察到有_____产生，进而得出结论：该溶液的溶质是碳酸钠。

（3）小华认为小军的结论不完全正确，理由是_____。 小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：

（4）取小军第二次实验后的上层清液，滴入无色酚酞试液，溶液呈红色。

（实验结论）这瓶溶液的原溶质是_____。

（探究启示）实验中取用液体药品时，应注意_____。

无色气泡； 碳酸氢钠； 白色沉淀； 若溶液中的溶质是氢氧化钠，变质会生成碳酸钠，也会产生上述现象； 氢氧化钠； 标签正向手心，用后及时盖紧瓶盖 【解析】【实验探究】（1）根据稀盐酸能与碳酸盐或碳酸氢盐反应生成气体解答；（2）根据氯化钡与碳酸钠不能共存解答；（3）根据氢氧化钠变质会生成碳酸钠，也能生成白色沉淀解答；【实验结论】根据【实验探究】（4）分析解答；【探究启示】根据液体药品的正确取用方...

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