Question

【题目】将Cu-Zn合金样品20g放入足量稀硫酸中，所产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示．试计算：

（1）反应产生氢气的质量为______g

（2）原样品中所含锌的质量分数_____．

（3）实验测得20g该样品与154.7g某稀硫酸恰好完全反应，求此时所得溶质的质量_____

Answer 1

【答案】0.2 32.5% 16.1g

【解析】

（1）由图可知，反应后生成氢气的质量为0.2g，故填0.2。

解：设参加反应的锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y

65：2=x：0.2g x=6.5g

161：2=y：0.2g y=16.1g

原样品中所含锌的质量分数为×100%=32.5%

答：（2）原样品中所含锌的质量分数为32.5%；

（3）反应后所得溶质硫酸锌的质量为16.1g。