题目内容

用化学用语填空:
(1)地壳中含量最多的金属元素
 
(2)铁离子
 

(3)沼气
 
(4)生石灰
 
 (5)碘酒中的溶剂
 
考点:化学符号及其周围数字的意义,化学式的书写及意义
专题:化学用语和质量守恒定律
分析:首先根据题意确定物质的化学名称,然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可.
解答:解:
(1)地壳中含量最多的金属元素是铝元素,其元素符号为:Al.
(2)离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略.若表示多个该离子,就在其离子符号前加上相应的数字.故钠离子可表示为:Fe3+ 
(3)沼气的主要成分是甲烷,其化学式为:CH4
(4)生石灰为氧化钙,其化学式为:CaO. 
(5)碘酒中的溶剂是酒精,其化学式为:C2H5OH.
故答案为:(1)Al;(1)Fe3+;(3)CH4;(4)CaO; (5)C2H5OH
点评:本题难度不大,熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在.
练习册系列答案
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在学习盐的性质时,某组同学将碳酸钠溶液和一瓶标签破损的溶液M(如图1)进行反应,有白色沉淀产生,过滤后得到澄清滤液.同学们对该实验进行了一系列的探究.

Ⅰ.定性探究:
探究一:M溶液中的溶质是什么?
(1)【提出猜想】该组同学认为M溶液的溶质有两种可能:
①是
 

②是CaCl2
【收集资料】CaCl2水溶液呈中性.
(2)【设计实验】同学们设计了如下方案并进行实验:
实验操作实验现象实验结论
取少量M溶液于试管中,向其中滴加
 

 
猜想①正确.碳酸钠与其反应的化学方程式为
 
探究二 过滤后澄清滤液中会有哪些溶质?
【提出猜想】猜想一:NaOH 和Na2CO3
猜想二:
 

猜想三:NaOH.
(3)【实验验证】同学们经过交流讨论,设计以下实验方案确定滤液中溶质的组成:
实验操作实验现象实验结论


分别取少量滤液于A、B两支试管中,A中加入CaCl2溶液,
B中加入
 
溶液

若A中产生白色沉淀,B中没有沉淀

“猜想一”成立

 

“猜想二”成立

 

“猜想三”成立
Ⅱ.定量探究:
【提出问题】过滤后澄清滤液中NaOH的质量分数是多少?
【设计实验】
小明同学取100g过滤后澄清滤液于烧杯中,向烧杯中逐滴加入过量的稀盐酸,产生的气体与所加入稀盐酸质量关系如图2所示:计算过滤后澄清滤液中NaOH的质量分数是多少?(请列出计算过程)

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