题目内容

13．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富．下表是依据元素周期表画出的11-18号元素的原子结构示意图，某同学对它进行研究：
（1）原子序数为14的元素属于非金属（填“金属”或“非金属”）元素；核电荷数为11的元素名称是钠元素，在化学反应中，该元素的原子容易失（填“得”或“失”）电子，该元素与17号元素组成化合物的化学式：NaCl．
（2）核电荷数为12 的元素的原子失去两个电子后，形成的粒子的符号为Mg2+，它的核外电子排布与氖元素的原子核外电子排布相同．

分析 （1）原子序数为14的元素为硅，写出名称即可；根据原子结构示意图的特点：金属元素的最外层电子数一般少于4，易失去最外层电子形成阳离子；非金属元素的最外层电子数一般多于4，易得到电子，形成阴离子；进行解答；根据化合价代数和为零的原则书写化学式；
（2）根据核电荷数为12的元素的原子失去两个电子后，形成的粒子的符号，它的核外电子排布与稀有气体氖元素的原子核外电子排布相同解答．

解答 解：（1）原子序数为14的名称为硅，属于非金属元素；电荷数为11的元素名称是钠元素； 根据原子结构示意图的特点：最外层电子数小于4；易失去电子；原子序数为17的元素为氯元素，由于氯的最外层电子数为7，易得到1个电子形成带一个单位负电荷阴离子，故氯的化合价为-1价，根据在化合物中化合价代数和为零的原则，钠的化合价为+1价，故形成的化合物的化学式为NaCl；
（2）核电荷数为12的元素的原子失去两个电子后，形成的粒子的符号是Mg2+，它的核外电子排布与氖元素的原子核外电子排布相同．
答案：（1）非金属；钠元素； 失； NaCl （2）Mg2+，氖．

点评 本题考查学生对元素周期律的理解与掌握，并能灵活应用的能力．了解原子的定义和构成：原子由原子核和核外电子构成，其中原子核由质子和中子构成的；了解元素周期表的特点及其应用．

练习册系列答案
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3．写出下列溶液中的溶质和溶剂
溶液碘酒98%的浓硫酸石灰水生理盐水酒精溶液盐酸硫酸铜溶液
溶质
溶剂
4．实验室获取氮气有很多种途径，常见的有3种方法．
方法一：将氨气（NH3）通过赤热的装有氧化铜的玻璃管，生成铜、氮气和水蒸气，除去水蒸气后测得氮气的密度为1.2508g/L．
方法二：将空气通过灼热的铜，得到较纯净的氮气和氧化铜粉末，测得该气体的密度为1.2572g/L． 进行实验时可选择的实验仪器如图所示（省略夹持装置与加热装置）．

为保证所得氮气尽可能纯净，除了使用铜外，还可以向装置E （选填装置编号）中加入碱石灰（填名称）以除去其它杂质气体．
方法三：将亚硝酸钠（NaNO2）和氯化铵的饱和溶液加热，氮元素全部转化为氮气．下图是实验室用这种方法制N2，并测定生成N2体积的装置（部分装置略去），请回答相关问题．
【查阅资料】
（1）NaNO2+NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+N2↑+2H2O
（此反应会放出大量的热）；
（2）B部分中冰盐是冷凝作用
【实验探究】
①检查装置的气密性；
②20℃时，取含溶质0.21g饱和NH4Cl溶液放入烧瓶，连接装置；
③调节水准管，使其与量气管中液面相平，记录量气管中水面读数为12.0mL；
④打开分液漏斗活塞，逐滴滴入饱和NaNO2溶液，加热至反应发生，移走酒精灯；
⑤烧瓶中不再产生气泡时，关闭活塞；
⑥待冷却至室温，调节两边液面高度相平，记录量气管中水面读数为100.0mL；
⑦处理剩余药品，整理实验台．
【实验分析及数据处理】
（1）加入药品前必须进行的实验①是检查装置的气密性；
（2）步骤④中，移走酒精灯的目的是防反应物冲出；
（3）计算生成氮气的质量和密度． （计算过程中以及最终数据均保留2位小数）
【解释与结论】
1892年，英国科学家瑞利（Rayleigh）发现，采用方法二得到的氮气在相同条件下比其他方法得到的纯氮气密度总是偏大5‰左右．若实验设计与操作均无错误，且氮气已完全干燥，请解释产生这一现象的原因是（已知：相同条件下，气体的相对分子质量越大，密度就越大）方法二制得的氮气中含有密度比氮气大的稀有气体，导致密度偏大．
【反思与评价】
（1）装置中A部分的分液漏斗与蒸馏瓶之间连接的导管所起的作用是C
C
A．防止NaNO2饱和溶液蒸发           B．保证实验装置不漏气
C．使NaNO2饱和溶液顺利滴下        D．防止溶液冲入U形管
（2）科学家瑞利仅仅是从小数点第三位数的差别，发现了新物质．这启示我们在今后的学习和生活中要学习科学家的AC．
A．严谨求实的科学态度和敢于怀疑的批判精神
B．科学研究中遇到疑惑就趁早放弃，不要浪费时间
C．不能因为微小的差异而放过一次成功的机会
D．要相信权威，权威一定是正确的．
1．由于原子核内的质子数与核外的电子数相等，所以原子不显电性；不同元素原子核内质子数不同，核外电子数也不同．
8．利用下列仪器进行探究实验“红砖粉末是否也可以作过氧化氢分解反应的催化剂？”（所有装置的气密性都已检查完毕）

（1）将玻璃管插入橡皮塞中的操作方法是：将玻璃管的一端用水湿润再慢慢转进橡皮塞．
（2）有气体产生的化学反应在有限的空间里发生时，如果反应速度过快，容易引起爆炸．在用过氧化氢和二氧化锰制氧气的实验中，为预防爆炸应采取的措施是（列举一条）；用分液漏斗或注射器控制液体的滴加速度
（3）把过氧化氢溶液缓缓加入盛有二氧化锰的容器中制取并收集氧气，完成该实验你所选用的仪器有abdh（填字母）．
（4）某同学探究实验步骤和现象如下：
①他分别向两支试管中加入等质量的5%过氧化氢溶液，向其中一支试管加入一药匙红砖粉末，然后将两支试管中的气体导出通入水中比较产生气泡的快慢，发现加入红砖粉末的试管中反应较快．
②将反应较快的试管内固体过滤出来，洗涤、烘干、称量．
③用称量后的固体重复步骤①的实验，现象与步骤①完全相同．
试回答：步骤③的实验目的是验证红砖粉的化学性质在反应前后不改变．该学生认为通过上述实验已证明红砖粉末可以作过氧化氢分解反应的催化剂，但老师认为该同学的实验还缺少一个关键步骤，请指来：反应开始前称量要加入的红砖粉的质量．
18．实验室常采用分解过氧化氢溶液（二氧化锰作催化剂）或加热高锰酸钾的方法制取氧气．
（1）写出用加热高锰酸钾的方法制取氧气的化学方程式为：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑
（2）用过氧化氢分解制取氧气的装置如图所示：图中收集氧气的方法叫做向上排空气法．可用此方法收集氧气的原因是氧气的密度大于空气的密度．
用该方法收集氧气时，检验集气瓶中氧气是否集满的方法是把带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明已经收集满
（3）除了用上图方法收集氧气外，实验室还可用排水法收集，用该方法收集的氧气若不纯，原因可能是集气瓶内没有装满水；没等到气泡连续均匀冒出时收集；（写两种）
（4）如果锥形瓶中的反应很剧烈，应该采取的安全措施是减慢液体滴加速率．（写一种）
5．乙烯具有促进果实成熟的作业，还是合成纤维、橡胶、塑料的基本化工原料．乙烯无色，不溶于水，密度比空气小，化学式为C2H4，容易燃烧生成二氧化碳和水，与空气混合形成的混合物遇明火引起燃烧爆炸的危险．
（1）请根据乙烯的化学式，写出其表示的意义一个乙烯分子是由2个碳原子和4个氢原子构成的（写出一点即可）．
（2）写出乙烯燃烧的化学方程式C2H4+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+2H2O．
（3）根据材料写出乙烯的化学性质具有可燃性．
2．某同学在一次玩耍中，偶然发现竹子浸没水中后，在竹子上打一小洞，会看到水中有很多小气泡冒出．
提出问题：竹子中含有什么气体呢？
猜想与假设：该气体中可能含有氧气，也可能含有二氧化碳．
查阅资料：氧气可以支持可燃物燃烧；二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊．
实验探究：
（1）他先将竹子浸在水中，钻个小孔，看到一串串气泡冒出．然后采用排水法收集到了甲、乙两瓶气体．
（2）将放有足量红磷的燃烧匙伸入瓶中（如右图）．用放大镜聚焦，发现红磷燃烧，瓶内充满了白烟，这说明竹子里的气体中含有氧气，该反应的文字表达式为磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷．冷却后，将导管的一端放入水中，打开止水夹B，结果流入甲瓶中的水约占瓶子容积的$\frac{1}{10}$．
（3）再往乙瓶中倒入适量澄清石灰水并振荡，发现石灰水变浑浊．说明竹子里的气体中含有二氧化碳．
拓展与迁移：那么竹子里的气体含量与空气中的气体含量有什么区别呢？通过对竹子中的气体进行实验探究和已有的空气中氧气、二氧化碳体积分数等知识，相比较后你得出的结论是：空气中氧气含量比竹子中氧气含量大，空气中二氧化碳含量比竹子中二氧化碳含量小．
3．最近我国爆发了三鹿婴幼儿奶粉受污染事件，九月份生产的11批次的三鹿牌婴幼儿奶粉中检出了含量不同的三聚氰胺．三聚氰胺是一种低毒性化工产品，婴幼儿大量摄入会引起泌尿系统疾患．下列描述属于三聚氰胺的化学性质的是（　　）
A．加热升华，升华温度300℃
B．在一般情况下较稳定，但在高温下可能会分解放出氰化物
C．溶于热水，微溶于冷水，极微溶于热乙醇
D．三聚氰胺性状为纯白色单斜棱晶体，无味

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