题目内容
量取35mL的水，需要使用的仪器是下列中的( )
①10mL的量筒
②50mL的量筒
③100mL的量筒
④胶头滴管．
A．①④ B．② C．③④ D．②④
【考点】测量容器-量筒．
【专题】常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】从减小实验误差的角度去选择量筒的量程，量筒量程选择的依据有两点：一是保证测量一次，二是量程要与液体的取用量最接近；据此进行分析解答．
【解答】解：量筒量程选择的依据有两点：一是保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，量取35mL的水，应选择50mL规格的量筒；向量筒内加水时，先用倾倒法加水到近刻度线，再改用胶头滴管加水到刻度线，用到的仪器是50mL量筒和胶头滴管，使用的仪器是②④．
故选：D．
【点评】量筒的使用是中考热点之一，掌握量筒的使用方法、量程的选择方法、注意事项等是正确解答本题的关键．
A. 红磷燃烧产生大量白雾将“实验室用高锰酸钾制取氧气注意事项”与有关的“原因描述”的序号一一对应填入空格中
| 注意事项 | 原因描述 |
| A制取装置中试管口要略向下倾斜 | ①防止水沿导管倒流入热试管，引起试管裂 |
| B排水法收集完氧气时应气将导管 移出水面，再熄灭酒精灯 | ②不易溶于水，密度比空气大 |
| C收集氧气时，可以用排水集气法，也可以用向上排空气法 | ③防止装置漏气，气体不能从导管排出 |
| D实验前要检查装置的气密性 | ④防止固体表面的水分在管壁凝聚，流到试管底部使试管炸裂 |
A④ B①
C② D③．
D．
某研究小组在实验室制取二氧化碳的研究中发现，通常不选用大理石与稀硫酸反应制取二氧化碳，其原因是反应生成硫酸钙微溶物覆盖在固体的表面，阻碍了大理石与稀硫酸的接触，反应速率逐渐减慢甚至停止。为此，该小组设立研究课题：选择合适浓度的硫酸和
适当的反应温度制取二氧化碳。
【实验一】选择合适浓度的硫酸
操作：在28℃时，用装有5mL硫酸溶液的注射器向盛有1g直径为2mm大理石的大试管中注入硫酸，记录15分钟内生成气体的体积，见下表：
①稀硫酸与大理石反应，在28℃时，选用硫酸的浓度最合适为 ▲ %。
【实验二】选择合适的反应温度
操作：往盛有1g直径为2mm大理石的大试管中分别加入5mL相同合适浓度而不同温度的硫酸溶液，观察反应的情况，记录如下表：
②在合适的硫酸浓度下，应选择最合适的反应温度为 ▲ ℃，在最合适反应温度时硫酸与大理石反应的化学方程式为 ▲ 。
③除选用适当的温度和合适浓度的硫酸之外，在反应过程中，为防止硫酸钙覆盖在大理石上，应增加 ▲ 操作，更有利于气体的制备。
④该研究小组为了研究 ▲ 对该反应速率的影响，进行了如下实验。
| 试管编号 | A | B |
| 试管内药品 | 1g块状大理石与5mL25%稀硫酸 | 1g粉末状大理石与5mL25%稀硫酸 |
| 现象和比较 | 有少量气泡 | 迅速产生较多气泡 |
根据上述实验研究，在以下硫酸和大理石反应的装置中，最佳选用 ▲ （填编号）。