Question

A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示：
（1）t₁℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序

 

（2）t₂℃时，A和C的饱和溶液中溶质的质量分数：A

 

C（填“＞”、“＜”、“=”）
（3）t₃℃时，将60克A物质加入到lO0克水中．充分搅所得溶液的质量为

 

 g
（4）t₃℃时．等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降到t₁℃，析出固体最多的物质是

 

 无析出的是

 

（5）要使B的晶体从其溶液中大量析出，应采用最适宜的方法是

 

（填“蒸发”或“冷却”）结晶法．

Answer 1

考点：固体溶解度曲线及其作用,结晶的原理、方法及其应用,晶体和结晶的概念与现象,溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系

专题：溶液、浊液与溶解度

分析：（1）根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况；
（2）饱和溶液的溶质质量分数=

溶解度

100g+溶解度

×100%；
（3）根据物质的溶解度曲线可以判断一定温度时，一定量的溶剂中能够溶解的溶质质量；
（4）根据物质的溶解度曲线可以判断温度变化时，析出晶体的情况；
（5）从溶液中结晶的方法有两种：蒸发结晶和降温结晶，物质的溶解度受温度变化影响较小时，应该用蒸发结晶；物质的溶解度受温度变化影响较大时，应该用降温结晶．

解答：解：（1）t₁℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序CBA．
故填：CBA．
（2）t₂℃时，A和C的溶解度相等，因此A和C的饱和溶液中溶质的质量分数相等．
故填：=．
（3）t₃℃时，A的溶解度是50g，将60克A物质加入到lO0克水中，充分搅拌后只能够溶解50g，所得溶液的质量为150g．
故填：150．
（4）t₃℃时，等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降到t₁℃，因为A物质的溶解度变化最大，所以析出固体最多的物质是A；
 因为C物质的溶解度随着温度的降低而增大，所以不能析出．
故填：A；C．
（5）B物质的溶解度受温度变化影响较小，因此要使B的晶体从其溶液中大量析出，应采用最适宜的方法是蒸发结晶．
故填：蒸发．

点评：同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同．溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同．