题目内容
下表是李明同学测定某碳酸钠样品中杂质氯化钠的质量分数实验数据．
（化学方程方程式为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl）
试计算：
（1）对三次实验数据分析，你认为上述完全反应时用第 次实验数据进行计算．
（2）碳酸钠样品中氯化钠的质量分数．
| 编 号 | 第1次 | 第2次 | 第3次 |
| 所取固体样品的质量/g | 7 | 5 | 5 |
| 加入氯化钙溶液的质量/g | 50 | 50 | 75 |
| 反应后生成沉淀的质量/g | 4 | 4 | 4 |
试计算：
（1）对三次实验数据分析，你认为上述完全反应时用第
（2）碳酸钠样品中氯化钠的质量分数．
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）
分析：（1）第一次和第二次所取的固体质量不等，但是所取氯化钙溶液的质量相等，但是生成的沉淀的质量相等，所以可以判断第一次所取固体有剩余，即5g固样品反应后能生成沉淀的质量为4g，第2次和第3次所取的固体样品相等，但是所取的氯化钙溶液的质量不等，但是生成的沉淀的质量相等，所以可以判断第3次所取的氯化钙溶液有剩余，即说明50g氯化钙溶液反应后只能得到4g沉淀，综上分析可以知道第二次是所给的物质恰好完全反应，所以可以根据第2次反应的数据进行解答；
（2）根据生成沉淀的质量可以计算出碳酸钠的质量；利用碳酸钠的质量可以计算出样品中氯化钠的质量，可以据此解答该题．
（2）根据生成沉淀的质量可以计算出碳酸钠的质量；利用碳酸钠的质量可以计算出样品中氯化钠的质量，可以据此解答该题．
解答：解：（1）第一次和第二次所取的固体质量不等，但是所取氯化钙溶液的质量相等，但是生成的沉淀的质量相等，所以可以判断第一次所取固体有剩余，即5g固样品反应后能生成沉淀的质量为4g，第2次和第3次所取的固体样品相等，但是所取的氯化钙溶液的质量不等，但是生成的沉淀的质量相等，所以可以判断第3次所取的氯化钙溶液有剩余，即说明50g氯化钙溶液反应后只能得到4g沉淀，综上分析可以知道第二次是所给的物质恰好完全反应，所以可以根据第2次反应的数据；故填：2；
（2）设碳酸钠样品中碳酸钠的质量为x．
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106 100
x 4g
=
x=4.24g
碳酸钠样品中氯化钠的质量分数=
×100%=15.2%
答：碳酸钠样品中氯化钠的质量分数为15.2%
（2）设碳酸钠样品中碳酸钠的质量为x．
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106 100
x 4g
| 106 |
| x |
| 100 |
| 4g |
x=4.24g
碳酸钠样品中氯化钠的质量分数=
| 5g-4.24g |
| 5g |
答：碳酸钠样品中氯化钠的质量分数为15.2%
点评：本题是借助于数学模型，利用图表的方式来分析和解决化学计算中的有关问题，要求学生有较强的识图能力和数据分析能力．
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