题目内容

现有82g含有杂质的氧化铜样品，与氢气充分反应，得到纯铜65g，水18.14g，其中样品中的杂质不与氢气反应；试计算该样品中氧化铜的质量分数是；样品中氧元素的质量分数是．（百分数精确到0.0001）

99.09% 19.66%
分析：本题中已知生成铜的质量为65g，所以可以根据铜的质量结合化学方程式求算出参加反应的氧化铜质量，依据水中氧元素的质量和样品中的氧元素质量相等，所以可以计算样品中氧元素的质量分数．
解答：设参加反应的氧化铜的质量为x．
H₂+CuO $\text{[math]}$ Cu+H₂O
80 64
x 65g
$\text{[math]}$
x=81.25g
故该样品中氧化铜的质量分数是 $\text{[math]}$ ×100%=99.09%；样品中的氧元素等于水中的氧元素质量，故样品中氧元素的质量分数是 $\text{[math]}$ ×100%=19.66%；
故答案为：99.09%；19.66%；
点评：此题是利用化学方程式的计算难度很小，在计算要正确的运用所给数据，计算准确，注意解题的格式和步骤．