Question

6．将10g黄铜（铜、锌合金）加入足量的稀硫酸中，充分反应后，共生成0.1g气体，求：
（1）该黄铜中锌的质量是多少？（ Zn+H₂SO₄═H₂↑+ZnSO₄ ）
（2）该黄铜中铜的质量分数是多少？

Answer 1

分析 根据铜不能和稀硫酸反应，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据氢气的质量可以计算锌的质量，进一步可以计算铜的质量，从而可以计算该黄铜中铜的质量分数．

解答 解：（1）设锌的质量为x，
Zn+H₂SO₄═H₂↑+ZnSO₄ 
65        2
x         0.1g
  $\frac{65}{x}$=$\frac{2}{0.1g}$
   x=3.25g
（2）黄铜中铜的质量分数是：$\frac{10g-3.25g}{10g}$×100%=67.5%．
故答案为：（1）3.25g；
（2）67.5%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．