Question

硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料．它们既有相似之处，又有不同之处．
（1）它们的水溶液的pH都

 

7 （填“大于”、“小于”、“等于”）．
（2）它们都能除去铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式：

 

．
（3）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶敞口放置，瓶口出现白雾的是

 

．
（4）请写出把硫酸转变为盐酸的化学方程式

 

．

Answer 1

考点：酸的化学性质,酸的物理性质及用途,溶液的酸碱性与pH值的关系,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：常见的酸 酸的通性

分析：（1）酸的水溶液显酸性，pH值小于7；
（2）盐酸、硫酸都可与氧化铁反应，含有铁离子的溶液显黄色，据反应原理写化学方程式；氢前金属可与盐酸和硫酸反应生成亚铁盐和氢气，据反应原理书写化学方程式；
（3）浓盐酸易挥发，据此分析解答；
（4）据复分解反应的有关发生条件的应用分析解答即可．

解答：解：
（1）酸的水溶液显酸性，pH值小于7；
（2）盐酸、硫酸都可与氧化铁反应，分别生成氯化铁和硫酸铁溶液，所以会观察到铁锈逐渐消失，溶液显黄色，盐酸与铁锈反应的化学方程式是：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；
（3）浓盐酸易挥发出氯化氢气体，氯化氢气体极易溶于水，会与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，故打开瓶塞会看到有白雾产生，而浓硫酸没有挥发性，没有白雾生成；
（4）依据复分解反应的发生条件可知硫酸转变为盐酸可以是硫酸与氯化钡的反应，其化学方程式为：
BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl；
故答案为：
（1）小于；
（2）Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；
（3）浓盐酸；
（4）BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl．

点评：此题涉及到酸的性质以及复分解反应的条件应用，难度不大，掌握酸的性质等即可顺利解答．