Question

如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．
（1）t₁℃时甲、乙两种物质的溶解度大小关系为：甲

 

乙（填“＞”、“＜”或“=”．下同）
（2）将等质量的甲、乙两种固体物质分别制成t₃℃饱和溶液，所制得溶液质量的大小关系为：甲

 

乙．
（3）将等质量的t₂℃甲、乙两种饱和溶液，升高温度到t₃℃所得溶液的溶质质量分数的大小关系为：甲

 

乙．
（4）用t₃℃时甲的饱和溶液配制5%的甲溶液，需要用到的仪器有烧杯、玻璃棒还需要

 

．

Answer 1

考点：固体溶解度曲线及其作用,一定溶质质量分数的溶液的配制,溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系

专题：溶液、浊液与溶解度

分析：（1）根据某一温度时物质溶解度的比较方法考虑；
（2）根据t₃℃甲和乙的溶解度考虑；
（3）根据升温后溶解度的变化考虑；
（4）根据配制溶液用到的仪器考虑．

解答：解：（1）从t₁℃向上做垂线，与曲线的交点在上面的溶解度就大，所以t₁℃时它们的溶解度大小顺序是甲＜乙；
（2）t₃℃甲的溶解度大于乙的溶解度，所以溶解等质量的甲和乙物质，甲物质需要的水质量少，乙物质需要的水质量多，所以将等质量的甲、乙两种固体物质分别制成t₃℃饱和溶液，所制得溶液质量甲＜乙；
（3）饱和溶液溶质质量分数=

溶解度

100g+溶解度

×100%，所以溶解度大溶质质量分数就大，t₂℃甲、乙两种物质的溶解度相等，所以该温度下饱和溶液的溶质质量分数相等，升温后溶解度增大，溶液由饱和变为不饱和，溶质质量分数不变，所以还是相等；
（4）配制溶液时需要先计算，再进行称量，用到量筒和胶头滴管，配制溶液要在烧杯中进行，用玻璃棒搅拌，
故答案为：（1）＜；（2）＜；（3）=；（4）胶头滴管；量筒．

点评：解答本题关键是要知道溶解度大小的比较方法，饱和溶液溶质质量分数的计算公式=

溶解度

100g+溶解度

×100%．