Question

13．用“侯氏制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠（假定只含氯化钠杂质）：某化学兴趣小组为了测量纯碱样品中碳酸钠的质量分数，做了如下实验：称量某纯碱样品12g，加入到250g氯化钡溶液中，恰好完全反应．过滤干燥后，称得沉淀质量为19.7g．
请计算：
（1）纯碱样品中碳酸钠的质量分数88.3%（计算结果精确到0.1%，下同）．
（2）反应后所得溶液溶质质量分数5.4%．

Answer 1

分析 样品中只有碳酸钠和氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀，所以根据化学方程式计算出碳酸钠的质量，进而计算出碳酸钠的质量分数．同时求出生成的氯化钠的质量进行解答．

解答 解：设样品中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y
Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl
106　　　　　　197　　117
x  　　　　        19.7 g　　y
$\frac{106}{x}=\frac{197}{19.7g}=\frac{117}{y}$
　x=10.6 g
y=11.7 g 
（1）所以样品中碳酸钠的质量分数为
$\frac{10.6g}{12g}$×100%≈88.3%
（2）反应后所得溶液溶质质量分数：$\frac{11.7g+（12g-10.6g）}{12g+250g-19.7g}×$100%=5.4%．
答案：
（1）88.3%．
（2）5.4%

点评 此题考查的是利用化学方程式的计算，这种问题首先要分析里面发生的反应，找到已知量，利用已知量再求未知量．