有如下四种粒子的结构示意图:(1)其中属于阴离子的是 ,在化学反应中能够得到电子变成原子的是 .(2)下列关于四种粒子的叙述错误的是 .A．它们的原子序数不相同B．它们的核外电子数相同C．它们都属于金属元素 D．它们都是稳定结构 C BD C [解析](1)四种粒子中C的质子数是8.核外电子数是10.8 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

有如下四种粒子的结构示意图：

(1)其中属于阴离子的是_________；在化学反应中能够得到电子变成原子的是_________。

(2)下列关于四种粒子的叙述错误的是__________。

A．它们的原子序数不相同

B．它们的核外电子数相同

C．它们都属于金属元素

D．它们都是稳定结构

C BD C 【解析】(1)四种粒子中C的质子数是8，核外电子数是10，8<10，是阴离子；BD中质子数<核外电子数，若能够得到电子则变为原子；(2)A、由图可知：A的质子数是10，即原子序数是10，同理，B、 C、D的原子序数分别是11、8，、13，均不相同，正确；B、四种粒子的核外电子数相同，均是10，正确；C、题给的结构示意图中：A的质子数=核外电子数，最外层电子数是8，是稀有气体元...

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请根据如图1回答问题：

（1）写出仪器的名称：①_______ ②________

（2）用氯酸钾和二氧化锰的固体混合物制氧气，选用的发生装置是______（填A、B或C），反应的化学方程式是_______________，若用E装置收集气体，应从______口通入（填字母）．

（3）用块状固体和液体不加热制取气体时，改用C装置（多孔隔板用来放块状固体）代替B装置优点是___（答出一点即可）。使用C装置制取二氧化碳，多孔隔板上放的药品应为_______，反应的化学方程式是_______。若用F装置干燥二氧化碳，则F中应装入的液体是______（填名称）．

（4）图2是用青霉素瓶、注射器和输液管组成的检验CO32﹣离子的微型实验装置图。用“微型”仪器做实验的优点是______（填序号）：

①节约药品用量 ②能完全消除实验污染

③方便个人或家庭实验 ④若需加热也能节约燃料

长颈漏斗；集气瓶； A； 2KClO32KCl+3O2↑ b；可以控制反应的发生和停止；大理石或石灰石； CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 浓硫酸； ①③④；【解析】（1）①是长颈漏斗方便加液体药品，②是集气瓶是常用的收集气体的仪器；（2）如果用氯酸钾制氧气就需要加热，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，化学方程式为2KClO3 2KCl...

酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。

(1)制作“叶脉书签”需用到10%的氢氧化钠溶液。现配制100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。

①若用氢氧化钠固体配制，需称量氢氧化钠的质量为__________g。

②用氢氧化钠固体配制10%的氢氧化钠溶液过程中，需要用到的仪器除了托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶外，还需要__________。

③下列操作正确的是__________(填字母序号)。

A．称量氢氧化钠固体时，左盘放砝码

B．在托盘天平的左右托盘上垫滤纸称量氢氧化钠固体

C．将准确称量的氢氧化钠固体放入装有水的量筒中溶解

D．将配好的氢氧化钠溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签

④若用20%的氢氧化钠溶液加水(水的密度为1g/cm3)配制100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需20%的氢氧化钠溶液的质量为_________g；配制时应选用_________mL的量筒取水(填“100”或“50”或10)。

(2)某固体粉末可能含有碳酸钙、硫酸钠、氯化钠、氯化钡、硫酸铜中的一种或几种。为确定该固体粉末的成分，进行了如下实验：

回答下列问题：

①反应Ⅰ的化学方程式为__________________________。

②白色沉淀C是_________________(填化学式)。

③原固体粉末中一定不含________________、______________(填化学式)。

10 量筒 D 50 50 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ BaSO4 CuSO4 BaCl2 【解析】(1)①需要氢氧化钠固体的质量=100g×10%=10g；②用氢氧化钠固体配制10%的氢氧化钠溶液过程中，需要用到的仪器除了托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶外，还需要量筒；③A、称量氢氧化钠固体时，应该砝码放在右盘，氢氧化钠放在左边，错误；...

O2和CO2总与我们如影随形，下列关于它们的叙述中不正确的是

A. 它们都可用向上排空气法收集

B. 空气中O2过多无害，而CO2过多会形成酸雨

C. 自然界里它们可通过光合作用和呼吸作用相互转化

D. O2具有助燃性，而CO2可用来灭火

B 【解析】A、氧气和二氧化碳的密度都比空气的密度大，都可用向上排空法收集，正确； B、氧气具有氧化性，氧气过多会造成氧化过度，CO2过多不会形成酸雨，会引起温室效应，错误； C、二氧化碳是光合作用的原料，氧气是产物；氧气是呼吸作用的原料，二氧化碳是产物，正确； D、氧气能支持燃烧，不能灭火，二氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧，可以灭火，错误。故选B。

硫酸亚铁(FeSO4)常用来作补血剂，绿矾(FeSO4·7H2O)又是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室用铁与稀硫酸反应既可以制得硫酸亚铁，也可以制得绿矾。

(1)计算7.6g硫酸亚铁中铁元素的质量___________。

(2)阅读下边的信息提示，列式计算FeSO4·7H2O的相对分子质量__________。

(3)将6g生铁渣加在装有足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，烧杯中物质的总质量减少了0.2g，计算：

①生成硫酸亚铁的质量_________。

②生铁中铁的质量分数____________。

2.8g (56+32+16×4) +7×(1×2+16)＝278 15.2 93.3% 【解析】本题考查了相对分子质量的概念及其计算，根据化学反应方程式的计算，化合物中某元素的质量计算（1）7.6克硫酸亚铁中铁元素的质量为：7.6g× ×100%=2.8g，（2）FeSO4•7H2O的相对分子质量为：（56+32+16×4）+7×(1×2+16）=278，（3）①设...

下列方框里是该反应中未列出的一种物质的化学式，实验室可以制得氯气(Cl2)的化学反应是

A. Zn+2HCl＝ZnCl2+□

B. □+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O

C. Na2CO3+2HCl＝ 2NaCl+H2O+□

D. MnO2+4HCl(浓) MnCl2+2H2O+□

D 【解析】A、由化学方程式可知，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，方框中的物质中一定含有氢元素，不可能是氯气（Cl2），错误；B、由化学方程式可知，方框中的物质是反应物，不是实验室可以制得氯气的反应，错误；C、由化学方程式可知，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，方框中的物质中一定含有碳元素，不可能是氯气（Cl2），错误；D、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应...

下列各组物质中，都由分子构成的是

A. 氧气、氧化汞 B. 金刚石、二氧化碳

C. 硫酸铜、金属铜 D. 氯化钠、氢气

A 【解析】A、氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的；氧化汞是由氧化汞分子构成的，正确；B、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的；二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，错误；C、硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的；金属铜是金属单质，是由铜原子直接构成的，错误；D、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；氢气属于气态非金属单质，是由氢分子构成的，错误。故选A。

五月初五，粽叶飘香，你能闻到香味是因为( )

A．分子在不断运动 B．分子的质量很小 C．分子之间有间隔 D．分子可以再分

A 【解析】试题分析：分子的基本性质：1、质量、体积都很小，2、在不停地运动且与温度有关，3、分子间存在间隔。五月初五，粽叶飘香，你能闻到香味是因为分子在不断运动，故选A

乙硫醇(化学式为 C2H6S)易挥发，有蒜臭味，人对该气体极其敏感。下列有关乙硫醇的说法不正确的是

A. 乙硫醇的相对分子质量为 62

B. 硫元素的质量分数的计算式是×100%

C. 乙硫醇中 C、H、S 三种元素的质量比为 2:6:1

D. 在管道煤气中添加微量乙硫醇，目的是及时发现煤气泄漏

C 【解析】A、乙硫醇的相对分子质量为12×2+1×6+32=62，故选项说法正确；B、硫元素的质量分数是 ×100%，故选项说法正确；C、乙硫醇中C、H、S三种元素的质量比是（12×2）：（1×6）：（32×1）≠2：6：1，故选项说法错误；D、乙硫醇易挥发，有蒜臭味，人对该气味极其敏感，在管道煤气中添加微量乙硫醇，目的是及时发现煤气泄漏，故选项说法正确。故选C。