Question

小明在实验室里加热31.6g高锰酸钾制取氧气，完全反应后剩余固体质量为28.4g．将剩余固体溶解、过滤、烘干上，回收二氧化锰．请计算：（氧气的密度为1.43g/L）

（1）生成氧气的质量为  g，体积为  ．

（2）回收二氧化锰的质量．

Answer 1

【考点】根据化学反应方程式的计算．

【专题】有关化学方程式的计算．

【分析】（1）根据质量守恒定律，求出生成氧气的质量；

（2）根据生成氧气的质量，利用反应的化学方程式，得出各物质之间的质量比，列出比例式，即可计算出回收二氧化锰的质量．

【解答】解：

（1）根据质量守恒定律，当固体质量变为28.4g时，生成氧气的质量为31.6g﹣28.4g=3.2g．体积为≈2.1L；

（2）设生成MnO₂的质量为x

2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

              87    32

              x     3.2g

x=8.7g

答案：

（1）3.2；2.2L；

（2）回收二氧化锰的质量为8.7g．

【点评】本题主要考查学生对化学反应方程式的书写，以及运用方程式进行计算的能力．