题目内容

3．实验室制取氢气，最好选用的试剂是（　　）
A．锌与浓硫酸B．锌与稀硫酸C．铁与稀硝酸D．镁与浓盐酸

分析 根据实验室制取氢气的反应原理（常用锌和稀硫酸反应），进行分析判断．

解答 解：A、锌与浓硫酸发生钝化反应，不能用于实验室制取氢气，故选项错误．
B、实验室制取氢气，最好选用的试剂是锌与稀硫酸反应，故选项正确．
C、硝酸的氧化性很强，与铁反应生成水，而不生成氢气，故选项错误．
D、镁与浓盐酸反应生成氯化镁和氢气，浓盐酸具有挥发性，会使制得的氢气中混有大量的氯化氢气体，故选项错误．
故选：B．

点评 本题难度不大，掌握实验室制取氢气的反应原理并能灵活运用是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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13．如图是电解水的简易装置．看图填空：
（1）与a试管相连的是电源负极，与b试管相连的是电源正极．
（2）a内收集到的气体是氢气，b内收集到的气体是氧气，电解水化学方程式2H2O$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
（3）电解水的过程中，发生变化的微粒是：水分子，不发生变化的微粒是：氢原子和氧原子．
14．用盐酸和碳酸钙固体反应，将得到的气体X通入澄清石灰水中，始终没有发现石灰水变浑浊．针对此现象，同学们提出了自己的想法．
[假设]小明的假设：澄清石灰水已变质．     小白的假设：气体X中除了有CO2外，还有HCl．
[实验探究]（1）小明的探究：
实验目的实验步骤可能的实验现象化学方程式和实验结沦
  探究所用
澄清石灰
水是否变
质		①用一支试管另取少量原澄清石灰水
②取稀硫酸与碳酸钠反应制取CO2
③把二氧化碳通入澄清石灰水中		步骤③中现象为：
澄清石灰水变浑浊		步骤②中反应方程式为：
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
实验结论：所用的澄清石灰水没有变质．
（2）小白的探究
  实验目的    实验步骤  实验现象    化学方程式和实验结论
探究小白的假设是否成立将气体X通入AgNO3溶液产生白色沉淀反应方程式为：HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3 
实验结论：小白的假设成立
[实验反思]盐酸有很强的挥发性，用它制取气体往往不纯．
11．某工厂用电解饱和食盐水的方法生产氯气、烧碱、氢气等化工产品（反应的化学方程式：2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑），这种工业成为“氯碱工业”，某研究性学习小组对该厂生产的烧碱样品进行如下探究．
I．定性探究
【提出问题】烧碱样品中含有哪些杂质？
【猜想】猜想一：可能含有Na2CO3，作出此猜想的依据是CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（用化学方程式表示）猜想二：可能含有NaCl，作出此猜想的依据是可能有少量的氯化钠没有反应（用简洁的文字表述）．
II．定量探究
【提出问题】烧碱样品中氢氧化钠的质量分数是多少呢？
【设计实验】小婉同学设计探究方案后进行实验并测得数据如下：

请你利用小婉同学测得的数据计算烧碱样品中氢氧化钠的质量分数（请列出计算过程）．
【交流与反思】小强同学认为小婉同学设计的探究方案不够严密，其理由是：
（1）探究方案中没考虑氢氧化钠的吸水性．
（2）探究方案中因缺少洗涤（填操作名称），导致测得的氢氧化钠的质量分数偏小．
18．下列化学反应属于分解反应的是（　　）
A．硫+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化硫B．锌+硫酸→硫酸锌+氢气
C．水$\stackrel{通电}{→}$氢气+氧气D．甲烷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化碳+水
8．世界卫生组织早已把铝列为食品污染源之一，成人每日铝的摄入量应控制在0.004g以下．炸油条时需在面粉中加水、明矾[KAl（SO4）3•12H2O]及辅料（纯碱和盐等）．炸熟的1000g油条中含面粉660克、水330克、明矾2.65克，其余是辅料．若某成人每天早餐食用油条100g，请通过计算回答该人每天摄入的铝元素的质量是否已超过安全摄入量（精确到0.0001g）．
15．在化学实验技能考试中，有一题目是鉴别氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液，某同学进行了如图所示的实验．

（1）写出试管②中反应的化学方程式Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
（2）当看到不同现象时停止通气体，将两支试管中的废液倒入同一个干净的烧杯中，并将废液进行过滤，同学们对滤液成分进行了探究．
【提出问题】滤液中除水外还含有哪些物质？
【查阅资料】氯化钡溶液呈中性．
【猜想假设】甲同学认为：只含有氢氧化钠．乙同学认为：只含有碳酸钠．
丙同学认为：含有氢氧化钠和氢氧化钙．丁同学认为含有氢氧化钠、碳酸钠和氢氧化钙．
你认为还可能是氢氧化钠和碳酸钠（写一种猜想）．
【分析讨论】你认为丁同学的猜想不合理，理由是因为Na2CO3和Ca（OH）2能发生反应，不能共存
【实验设计】设计实验证明你的猜想正确．
实  验  步  骤实 验 现 象解 释、结 论
取少量滤液于试管中，向其中加入过量（填“少量”或“过量”）的BaCl2溶液，过滤．现象产生白色沉淀该步骤的目的是检验并除去碳酸钠
取上述实验所得滤液少量，向其中滴加酚酞溶液．现象溶液变红 结论：猜想成立．
【实验分析】甲同学验证你的猜想进行了如下实验：
实  验  步  骤实 验 现 象实 验 结 论
取少量滤液于试管中，向其中滴入少量稀盐酸．无明显现象．猜想不成立．
你认为甲同学对实验结果判断是否正确？不正确，理由因为丙猜想均可出现上述现象．
12．下列各组中溶液混合后，最终肯定有沉淀生成的是（　　）
A．Na2CO3、CaCl2、HClB．Fe（NO3）2、H2SO4、HNO3
C．AgNO3、HNO3、HClD．MgSO4、NaOH、HNO3
13．写出图中a试管收集的气体是H2（填化学式，下同），b试管收集的气体O2，检验b试管收集的气体的方法是将带火星的木条伸入b试管中，观察木条是否复燃，a、b试管中气体的质量比为1：8，写出该反应的化学方程式2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．

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