题目内容
学习了氨碱法制取纯碱的知识后，化学兴趣小组的同学对纯碱的性质进行了初步探究，分别做了纯碱与盐酸、氯化钡等物质反应的实验．实验结束后，同学们把“废液”集中收集，并对“废液”的酸碱性进行了测试，结果呈酸性．大家围绕着如何处理“废液”展开了讨论：
取该“废液”样品20mL，用10%的氢氧化钠溶液进行测定，当加入氢氧化钠溶液的质量为8g时，“废液”中的盐酸恰好完全中和，测得溶液的pH刚好等于7．计算20mL“废液”样品中所含HCl的质量是多少？
分析：可先计算出氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量，写出化学方程式，根据物质的质量比列出比例式求解．
解答：解：8g氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为10%×8g=0.8g
设20mL废液中含HCl的质量为x
HCl+NaOH=NaCl+H2O
36.5 40
x 0.8g
列出比例式为：
=
解之得：x=0.73g
答：20mL“废液”样品中所含HCl的质量是 0.73g
设20mL废液中含HCl的质量为x
HCl+NaOH=NaCl+H2O
36.5 40
x 0.8g
列出比例式为：
| 36.5 |
| x |
| 40 |
| 0.8g |
解之得：x=0.73g
答：20mL“废液”样品中所含HCl的质量是 0.73g
点评：本题主要考查学生利用化学方程式进行简单计算的能力．比较简单．
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