人呼出的气体中的主要成分是( )A．水蒸气B．二氧化碳C．二氧化碳.水和氮气D．氧气题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．人呼出的气体中的主要成分是（　　）

	A．	水蒸气		B．	二氧化碳
	C．	二氧化碳、水和氮气		D．	氧气

分析人呼吸时把空气中的氧气转化为二氧化碳，同时从体内带出水蒸汽，人体呼出气体和空气中的氧气、二氧化碳、水蒸汽含量不同；氮气的含量基本不变，因为人体没有吸收氮气；呼出的气体与吸入空气相比，具有“两多一少”的特点，即与吸入的空气相比，二氧化碳、水蒸气含量增加，氧气含量减少；据此进行分析解答．

解答解：人呼吸时把空气中的氧气转化为二氧化碳，同时从体内带出水蒸汽，人体呼出气体和空气中的氧气、二氧化碳、水蒸汽含量不同；氮气的含量基本不变，因为人体没有吸收氮气；呼出的气体与吸入空气相比，具有“两多一少”的特点，即与吸入的空气相比，二氧化碳、水蒸气含量增加，氧气含量减少；故人呼出的气体中的主要成分是氮气、二氧化碳和水蒸气．
A、人呼出的气体中的主要成分是氮气、二氧化碳和水蒸气，不是只有水蒸气，故选项错误．
B、人呼出的气体中的主要成分是氮气、二氧化碳和水蒸气，不是只有二氧化碳，故选项错误．
C、人呼出的气体中的主要成分是氮气、二氧化碳和水蒸气，故选项正确．
D、人呼出的气体中的主要成分是氮气、二氧化碳和水蒸气，人呼出的气体中含有氧气，不是只有氧气，故选项错误．
故选：C．

点评本题难度不大，了解呼吸作用的原理、人体吸入的空气与呼出的气体成分的区别是正确解答本题的关键．

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5．下列物质不能与BaCl₂溶液发生反应的是（　　）

CuSO₄

AgNO₃

CaCl₂

Na₂CO₃

6．“用微观的眼光看世界”是我们学习化学的重要思想方法．试根据以下材料，结合你所学过的分子知识，简要回答下列问题．
材料一：用手指蘸水在桌面上写字，你能观察到字迹逐渐消失，却看不见水分子是如何跑掉的．
材料二：将20mL酒精和20mL水混合，所得混合液体的体积小于40mL．
材料三：湿衣服在夏天比冬天容易干．
（1）材料一说明：分子很小，且分子不断运动；
（2）材料二说明：分子之间有间隔；
（3）材料三说明：温度越高，分子运动越快．

1．写出下列反应的化学方程式：
（1）一氧化碳还原氧化铜CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂；
（2）甲烷燃烧CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O；
（3）酒精燃烧C₂H₅OH+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O．

8．结合一下实验室制取气体的常用装置回答问题：

（1）写出标号仪器的名称：①试管②集气瓶．
（2）实验室用过氧化氢与二氧化锰固体混合制取氧气时，应选用的发生装置是B（填序号，下同），收集装置是D或E，反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）实验室选用A装置用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，用此方法制氧气时，试管口放一团棉花等的作用是防止高锰酸钾进入导管．
（5）实验室用高锰酸钾制取氧气，有下列操作步骤①点燃酒精灯，给试管加热②检查装置的气密性③装入药品，连接仪器并固定装置④用排水法收集气体⑤从水槽中取出导管⑥熄灭酒精灯⑦连接仪器，正确的操作顺序是A
A、⑦②③①④⑤⑥B、①⑦③②⑤④⑥C、⑤⑦③②①④⑥D、⑦③①②④⑥⑤
（6）如何检验D中的氧气已收集满？请写出有关的操作把带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明已经收集满．

18．某同学设计了以下流程来检验碳酸钠粉末中可能含有少量氯化钠和氢氧化钠中的一种或两种杂质．

（1）步骤1所需玻璃仪器是烧杯、玻璃棒；步骤3的操作名称是过滤．
（2）对检验碳酸钠粉末中可能含有的杂质提出合理假设：
假设1：只含有氯化钠
假设2：只含有氢氧化钠
假设3：氯化钠和氢氧化钠都含有
（3）设计实验方案，进行试验．
限选以下试剂：氯化钡溶液、硝酸钡溶液、酚酞试液、稀硝酸、稀盐酸、稀硫酸、硝酸银溶液．回答下列问题：
①加入过量试剂A的名称是硝酸钡溶液．加入试剂A 的目的是d；（填字母编号）
a．检验OH^-离子 b．检验Cl^-离子
c．除去CO₃^2-离子 d．避免对Cl^-或OH^-的检验的干扰
②填写下表：

实验步骤	预期现象和结论
步骤4：取少量滤液于试管，往其中滴加2～3滴酚酞试液	①如果酚酞变红，假设2或3成立． ②如果酚酞不变红，假设1成立．
步骤5：向上步中使酚酞变成红色的试管中滴加足量的稀硝酸至溶液呈酸性，再滴加硝酸银溶液．	①若没有白色沉淀生成，则说明假设1或3成立． ②若有白色沉淀生成，则说明2成立．

5．某研究小组对用H₂O₂分解产生H₂O和O₂ 的实验条件进行探究，他们进行了以下实验：①向盛有5mL5%的H₂O₂溶液的试管中，伸入带火星的木条，木条不复燃．②向盛有5mLA%的H₂O₂溶液的试管中，加入agMnO₂，伸入带火星的木条，木条复燃．③向盛有5mLA%的H₂O₂溶液的试管中，加入agFe₂O₃，伸入带火星的木条，木条复燃．④经检验，②、③中反应后试管中仍分别含有agMnO₂ 和agFe₂O₃．
（1）实验②、③中H₂O₂溶液的浓度A%以5%为宜．MnO₂ 和Fe₂O₃在上述反应中的作用催化作用，写出③中的反应方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;Fe_{2}O_{3}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，该反应属于分解反应．（填反应类型）
（2）研究小组还对溶液的浓度、催化剂的种类等实验条件对反应速率的影响进行了探究．下表选取了部分实验数据：用足量等体积的H₂O₂溶液制取相同体积的O₂所需的时间．

浓度时间条件	30%的H₂O₂溶液	15%的H₂O₂溶液	5%的H₂O₂溶液
加入agMnO₂	0.2	0.8	2.0
加入agFe₂O₃	7.0	9.0	16.0

从上表中能得出哪些有关结论？①相同条件下，MnO₂的催化效果比Fe₂O₃好；②在其他条件相同的情况下，H₂O₂浓度越大，产生氧气的速度越快．

2．（1）氢氧化钠固体必须密封保存，这是因为它不仅能吸收空气里的水分，而且能跟空气里的二氧化碳反应．
（2）稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水中，并用玻璃棒不断搅拌．

3．氢氧化钠的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱．在空气中易潮解和变质，所以要密封保存，向变质的氢氧化钠样品配成的溶液中滴加稀盐酸会冒气泡，该气体通入足量的石灰水中的现象是石灰水变浑浊．

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